(4)> ；HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O^＋(或HCO₃-CO₃^2－＋H^＋)。

   (3)4.2×10^-7 mol?L^-1。

答案： (1)124.2。

   (2)C₃H₈+5O₂₌₌₌3CO₂+4H₂O；负。

    (4）由于0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明溶液呈碱性，进一步推测可知，HCO₃^－的水解大于HCO₃^－的电离。

解析：（1）由盖斯定律可知，由上一个反应减去下一个反应： C₃H₈(g)₌₌₌CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g) 得：△H=124.2kJ?mol^-1。

    (2）注意电池反应不是电极反应，这是本题的关键。电池反应为：C₃H₈＋5O₂₌₌₌3CO₂＋4H₂O，由于CO₃^2－为阴离子，所以它应向负极移动。

   (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常数K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

   (4)常温下，则溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

            CH₃CH=CH₂(g)₌₌₌CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂=32.4 kJ?mol^-1

      则相同条件下，反应C₃H₈(g)₌₌₌CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ?mol^-1

   (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO₃^2－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

　　　已知：C₃H₈(g)₌₌₌CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ?mol^-1

(3）C+2H₂SO₄（浓）CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O或Cu+ 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ +SO₂ ↑+ 2H₂O等。

(4）①H₂SO₃ +2OH^― = SO₃^2― + 2H₂O。

②大于；Na₂SO₃溶液中SO₃^2-发生水解使溶液显碱性。

③增大；升高温度促进Na₂SO₃溶液的水解。

五．本题包括1小题，共10分

18，北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

   (1)丙烷脱氢可得丙烯。

（1）H₂+SH₂S（写成可逆反应也正确）。

(2）H₂SO₃ + 2H₂S=3S + 3H₂O。