3、对应计量数，找出相关物质的物质的量

2、找出相关物质的计量数之比

1、写出有关反应方程式

0.01　 z　　 y　　　 x　 ∴x==0.01 mol　 y==0.01 mol　 z==0.02 mol

(1) 标准状况下生成H₂ 体积 V(H₂)==0.04*22.4==0.224L

(2) c(Zn²⁺)====0.2 mol/L

　 n(H⁺)==n(HCl)-z==0.05-0.02==0.03 mol

　 c (H⁺)====0.6 mol/L

［点击试题］剩余的饭菜能否长时间保存在铝锅中？为什么？

［过］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系呢？能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？这就是我们下面所要学习的内容。

［板书］四、物质的量在化学方程式计算中的应用

［讲］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定数目进行的，化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系，这些粒子间的数目关系，又叫做化学计算数的关系。

［板书］1、计算原理：

•　　　　 　　　　　　　2Na +　 2H₂O　 =　 2NaOH　 +　 H₂↑

化学计量数之比　　 2　 :　 2　　 :　 2　　 :　 1

扩大N_A倍　　　　　 2×N_A:　 2×N_A　 ： 2×N_A　 ： N_A

物质的量之比　　　 2mol : 2mol　　 :　 2mol　 :　 1mol

相对质量之比　　 2×23　 : 2×18　 :　 2×40　 :　 2

标况下体积　 　　　　　　　　　　　　　　　　　22.4L

［讲］由以上的分析可知，化学方程式中各物质的化学计算数之比等于组成各物质的粒子数之比。因而也等于各物质的物质的量之比。在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。一般，所用的项与题给条件相同。

［板书］2、化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。

［讲］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有物质的物质的量进行定量计算。

［投影］进行物质的量应用于化学方程式的计算，须按以下步骤进行：

0.1mol　 n(HCl)　　　　　　　 V(H₂ )

　 (2)n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol　 (3)V(H₂ )=0.1×22.4L=2.24L

例2、将0.65g 锌加到50 mL 1 mol /L盐酸中，计算：(1) 标准状况下，生成H₂ 的体积(2) 若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中的Zn²⁺和H⁺ 的物质的量浓度是多少？

解：n(Zn)==0.65/65==0.01 mol　　 n(HCl)==0.05*1==0.05 mol

∵ Zn +2HCl ==ZnCl₂ +H₂ ↑　 ∴ HCl 过量

∴ 设生成 H₂ x mol , ZnCl₂ y mol , HCl z mol

　Zn +2HCl ==ZnCl₂ +H₂ ↑

　1　　 2　　　 1　　 1

2、化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。

例1、把6.5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：(1) 6.5g Zn 的物质的量(2) 参加反应的HCl 的物质的量(3) 生成H₂ 的体积(标准状况)

解：(1)n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol

　 　Zn　 +　 2HCl　 =　 ZnCl₂　　 +　 H2↑

　　 1mol　　 2mol　　　　　　　　 22.4L

1、计算原理：　　 　2Na +　 2H₂O　 =　 2NaOH　 +　 H₂↑

化学计量数之比　　 2　 :　 2　　 :　 2　　 :　 1

扩大N_A倍　　　　　 2×N_A:　 2×N_A　 ： 2×N_A　 ： N_A

物质的量之比　　　 2mol : 2mol　　 :　 2mol　 :　 1mol

相对质量之比　　 2×23　 : 2×18　 :　 2×40　 :　 2

标况下体积　　　　　　　　　　　　　　　　　　 22.4L

3、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E、放开活塞，用烧杯接收溶液；

F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。　

就此实验，完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)： 　_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F。 (2)上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。 (3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。

课后作业：随堂练习