3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是(　　　　　 )

A.烧碱溶液　　　 B.浓硫酸　　　 C.氢氟酸　　 D.碳酸钠溶液

2、下列说法正确的是(　)

A．SiO₂溶于水显酸性

B．CO₂通入水玻璃(硅酸钠的水溶液)可得硅酸

C．SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

D．SiO₂晶体中不存在单个SiO₂分子

1、制造光导纤维的主要原料是(　　 )

　 A.晶体硅　 B.二氧化硅　 C.石墨　 D.硅酸钠

6、在3Cu + 8HNO_3­(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是(　 )　　　　

A. 1︰1　　　 B. 3︰8　　　 C. 2︰3　　　 D. 8︰3

［板书］三、本章专题讲座――－氧化还原反应的基本规律

［讲］电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用。在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。有关电子守恒的规律有如下应用：1　求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物瑟还原产物分子数之比。2　进行氧化还原反应的有关计算

［板书］1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数

［投影］例1、RO₃^n-+ 6I^― +6H⁺ ==R^-+3I₂ +3H₂O 中，

(1) RO₃^n-中R元素的化合价为______，n的数值为______

(2) RO₃^n-中R元素得电子总数为________

［点击试题］24 mL浓度为0.05 mol/L的Na₂SO₃ 溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K₂Cr₂O₇ 溶液完全反应，则Cr 元素在被还原的产物中的化合价是_________

［讲］化合价与氧化还原反应有着重要的关系。首先我们看一下价态与氧化性、还原性的关系。当元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。重要的应用是判断元素或物质氧化性是还原性的有无。另外，价态也具有变化规律。氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。重要的应用是分析判断氧化还原反应能否发生。

［板书］2、价态律：

(1) 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。

(2) 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。

注意：1 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，

2 金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价

3 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原

［投影］例2、在KClO₃ +6HCl (浓) ==KCl +3Cl₂↑+3H₂O 的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为(　 )

　　 A、1：6　 B、6：1　 C、1：5　　 D、5：1

［板书］3、强弱律

　

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

氧化性：氧化剂 > 氧化产物

还原性：还原剂 > 还原产物

［投影］例3、根据反应式：1 2Fe³⁺ +2I^― ==2Fe²⁺ +I₂　 2 Br₂ +2Fe²⁺ ==2Br^― +2Fe³⁺　 可判断离子的还原性由强到弱的顺序(　　 )

A、Br^― 、Fe²⁺ 、I^―　　　 B、I^―、Fe²⁺、Br^―

C、Br^― 、I^― 、Fe²⁺　　D、Fe²⁺　、I^―、Br^―　

［点击试题］已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列氧化还原反应能发生的是(　)

A、2NaW+Z₂＝＝2NaZ+W₂

B、2NaX+Z₂＝＝2NaZ+X₂　

C、2NaY+W₂＝＝2NaW+Y₂

D、2NaZ+X₂＝＝2NaX+Z₂

投影主干知识，让学生回忆细节知识。
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
A
　
　
　
　
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C
　
　
C
　
　
D
　
　
C
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
+5；1；6；
　
　
　
+3
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
教学回顾：
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　

5、下列反应中，水作还原剂的是(　　 )

A. 2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑ 　　B. 2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑

C. 3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO　　　 　D. 2Cl₂+2H₂O＝＝4HCl+O₂

4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(　　 )

A. Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、CI^－　　 B. Na⁺、CO₃^2―、Cl^－、SO₄^2－

C. K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Br^－　　　 　D. Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是(　　 )

A. Na⁺、Ag⁺、CO₃^2－、Cl^－ 　　　　　　　　　 B. K⁺、Ba²⁺、SO₄^2－ 、 Cl^－

C. Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－　 　　 　　　D. Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2-

2、能用离子方程式H⁺+OH^－＝H₂O表示的是(　　 )

A.Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液混合 　　B.NaOH溶液和盐酸混合

C.Cu(OH)₂和稀H₂SO₄反应　　　　 　　D.CO₂通入NaOH溶液中

1、下列离子反应方程式，书写正确的是(　　 )

A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

C、向盐酸中投入碳酸钙：CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H⁺+OH^－＝H₂O