1、实验原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O

［讲］反应是离子反应，但此反应为非水溶液中进行，因而写不出离子反应方程式。所用铵盐不能用NH₄NO₃和NH₄HCO₃，因为加热过程中NH₄NO₃可能发生爆炸性分解反应，发生危险，而NH₄HCO₃受热易分解产生O2，使生成的NH₃中混有较多杂质。另外选用消石灰Ca(OH)₂，不能用NaOH和KOH代替，其主要原因是：NaOH、KOH具有易湿性，易结块，不利于产生NH₃。NaOH、KOH在高温下能腐蚀玻璃管。除了用NH₄Cl和消石灰固体共热易NH₃外，还可以在常温下用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合快速制取NH₃。

［讲］实验装置如图，与O₂的制备装置相似。是典型的固体与固体热反应制备气体的装置。那么，作为一种典型的碱性气体，可以用什么来干燥氨气呢？

［板书］2、干燥剂：碱石灰

［讲］不能选用浓硫酸、硅胶等酸性干燥剂，是因为酸碱反应，而不能选用CaCl₂，是因为CaCl₂与NH₃反应生成CaCl₂·8NH₃　

［板书］3、收集方法：向下排空气法

2、氨气在纯氧中点燃

9、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。(1)NO的体积为多少？(2)NO₂的体积为多少？

8、1.92gCu投入到一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成的气休颜色由深变成浅(不考虑2NO₂　　 N₂O₄)，共收集到672mL气体(标况)，通入一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水，求通入O₂的体积(标况)。

7、常温时，将a mol Cu和 a mol Fe 投入含 b mol HNO₃的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量相等，HNO₃的还原产物为NO和NO₂，且不考虑NO₂转化为N₂O₄。反应中可产生气体560 mL，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224 mL(气体体积均为标准状况下体积)。求a,b的值。

6、将1.28克Cu跟一定量的浓HNO₃反应，铜消耗完全时，共产生0.56L(标准状况)气体。所消耗HNO₃的物质的量为多少？

5、在 4mol/L 的H₂SO₄和2 mol/L的HNO₃混合溶液 10 mL中，加入0.96克铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为多少？

4、将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO₃中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少？

3、30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L(S.T.P)，则该HNO₃溶液的物质的量浓度至少为多少？