8.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+--As+SnCl+M(未配平),关于该反应的说法中正确的组合是 ( )
①氧化剂是H3AsO3
②还原性:Cl->As
③每生成0.1 mol的As,还原剂失去的电子为0.3 mol
④M为OH-
⑤SnCl是氧化产物
⑥H+前面的配平系数为6
A.①③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③⑥
7.在含有碳酸根离子,且能使酚酞变红的无色溶液中,能大量共存的离子组是 ( )
A.Na+、SO、SO、K+ B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+
C.K+、MnO、NO、Na+ D.K+、Ca2+、SO、Cl-
6.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差.李松同学通过实验得出的结论是m(H)∶m(O)>1∶8.下列对导致这一结果原因的分析中,一定不合理的是 ( )
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥
D.CuO没有全部被还原
5.配制一定物质的量浓度溶液时,会导致所配溶液浓度偏大的操作是 ( )
A.在用蒸馏水洗涤烧杯时,洗液未全部注入容量瓶中
B.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度
C.定容时俯视刻度线
D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
4.在某一澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:H+、NH、Fe3+、Ba2+、
Al3+、SO、HCO、I-,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH-)有 ( )
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
3.下列实验设计和结论相符的是 ( )
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
2.NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是 ( )
A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下,100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.3.4 g NH3中含N-H键数目为0.2 NA
1.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是 ( )
A.Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象
B.Fe(OH)3胶体在电场作用下;向阳极运动
C.Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动
D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象
教师:我们知道,早在1800多年前,我国古代科学家张衡就巧妙地利用平衡原理制成了测定地震的侯风地动仪。
课前老师请同学们回去查找关于张衡的资料,并制作powerpoint。
教师:下面请几位同学上来展示一下他们查找的结果,供大家共同学习。
学生:课件展示交流。
学生:谈观看感受。
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