3.燃油税改革调节生产，促使企业依据市场开发低油耗产品

2.燃油税改革，有利于降低中低收入者购车的费用，从而促进汽车的消费。

26．(9分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

　　 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O　 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。

　　　 A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，常温下浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_____(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是____(填编号)。

①HCN　　 ②CH₃COOH　　 ③HClO₄　 　④HClO　　 ⑤H₂SO₄　　　

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：　　　　　　　　　　　　 ；

(4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是　　　　　　　　　 　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

25．(10分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)该混合物中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)试写出实验b发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(4)判断混合物中是否存在K⁺并说明理由？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(8分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则

(1) Y是　　　　　 、Z是　　　　　 (填元素名称)。

(2) 由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是　　　 。

(3) 由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是(离子符号)　　　　　　　 和　　　　　　　　 。

　　 (4)　 X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐水溶液显 　　　　　性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　 。

10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是 　　　　　　　　　　mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)

_________________mg/kg。

22(8分)用Cl₂消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO₂气体。

(1)目前，欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半，该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO₂，N₂保护下)制ClO₂，其反应的化学方程式为：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

这一反应的优点是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在H₂SO₄存在的条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制ClO₂，其反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(12分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：___KIO₃+___KI+___H₂SO₄ =___K₂SO₄+___I₂+___H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；　　 c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_________________________________。

(3)已知：I₂+2S₂O₃^{2 －} = 2I^－+S₄O₆^{2 －}。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液

21．amolFeS与bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为 A．(a+3b)mol　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　　 　　　　　　　

　　　 C．　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．(cV－3a－9b)mol

Ⅱ卷(非选择题　 共47分)

20．铅的冶炼大致过程如下：

　　 ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

　　 ②焙烧：2PbS+3O₂2PbO+2SO₂；

　　 ③制粗铅：PbO+C Pb+CO；PbO+CO Pb+CO₂。

　　　 下列说法正确的是

　　　 A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

　　　 B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

　　　 C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

　　　 D．将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳