12．(08年江苏化学·2)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是D

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

答案：D

解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO₃综合NaOH溶液，再加入AgNO₃。选项B中CH₃COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。

11．(08年海南化学·12)在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是C

A．NH₄⁺、NO₃^－ 、K⁺、SO₄^2－ B．CO₃^2－、NO₃^－、HCO₃^－、Na⁺

C．Na⁺、ClO^－、AlO₂^－、NO₃^－ D．CrO₄^2－、K⁺、Na⁺、SO₄^2－

答案：C

解析：pH＝13，溶液中的c(OH^－)＝0.1mol·L^－1，选项A中NH₄⁺与OH^－不能共存；选项B中HCO₃^－与OH^－不能共存；选项D中CrO₄^2－为黄色。

10．(08年海南化学·6)下列离子方程式正确的是D

A．H₂O₂+2OH^-2H₂O+O₂↑

B．Cl₂+6OH^－ClO₃^－+5Cl^－+3H₂O

C．2MnO₄^－+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O

D．3MnO₄^2－+4H⁺=2MnO₄^－ +MnO₂↓+2H₂O

答案：B、D

解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。

9．(08年广东理基·30)下列反应的离子方程式正确的是C

A．钠与水反应：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B．氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)₃+H⁺＝Al³⁺+3H₂O

D用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

答案：C

解析：A. 原子不守恒，正确写法为：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B． HClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl₂+H₂O＝H⁺+Cl^－+HClO

C． 胃酸主要成分为HCl，是强酸，该离子方程式正确。

D． 电荷不守恒，正确写法为：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺

8．(08年广东理基·29)下列各组离子一定能大量共存的是B

A．在含有大量[Al(OH)₄]^－ 溶液中NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．在强碱溶液中 Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中 NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0．1 mol·L^－1的溶液中K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

答案：B

解析：A. ［Al(OH)₄］^－即为AlO₂^-，不能在酸性溶液中存在，与NH₄⁺会发生双水解反应；

B． 强碱溶液中，CO₃^2－是可以存在的；

C． NH₄⁺在碱性条件下会与溶液中的OH^-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D． 在酸性溶液中，NO₃^－具有强氧化性，可将I^-氧化(但不能将Cl^-氧化)。

7．(08年广东化学·11)下列化学反应的离子方程式正确的是A

A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^－

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2－=CaSO₄↓+H₂O

答案：A

解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20(还有可能生成SO2，SO3) C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。

6．(2007海南·12)有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1为(　 )

A．(y-2x)/a　　　　 B．(y-x)/a　　　　　　 C．(2y-2x)/a　　　　 D．(2y-4x)/a

答案：D　

考点：本题考查了物质的量的相关计算。

解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba²⁺)=n　(H₂SO₄)=xmol，n(Cl)=n(　AgNO₃)=ymol，根据电荷守恒

　2x[Ba²⁺]+[Na⁺]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba²⁺) +n(Na⁺)=n(Cl)。N( Na⁺)=y-2xmol，所以c[Na⁺]为(y-2x)/2a　　即(2y-4x)/a 。

5．(2007海南·11)在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是(　 )

A．Ca²⁺、CH₃COOH、Br、Na⁺　　　　　　 B．NO、Fe³⁺、Mg²⁺、SO

C．HClO、Ba²⁺、Na⁺ 、Cl　　　　　　　　　 D．K⁺、Cl、Al³⁺、SO

答案：A　

考点：本题考查了离子共存问题。

解析：pH=1时，溶液显强酸性，OH与弱酸根离子都不能共存。所以，D错。B中存在棕黄色的Fe³⁺，C中HClO与Cl发生氧化还原反应。所以选A。　　

4．(2007海南·10)能正确表示下列反应的离子方程式是(　 )

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH==CO+H₂O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH₃COONa+H⁺ == CH₃COOH + Na⁺

C．少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H₂O== Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺ + SO +Ba²⁺ + 2OH== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

答案：D　

考点：本题考查了离子方程式的正误判断。

解析：离子方程式的正误判断是必考考点，A中产物应有CaCO₃沉淀生成；B中CH₃COONa为可溶性盐应拆成离子形式；C电荷不守恒。

3．(07年广东理基·36)下列反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加稀盐酸： 2H⁺+2Cl^－+Ba²⁺+2OH^－　　 2H₂O+BaCl₂

B．往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺+Fe　　 3Fe²⁺

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca²⁺+2OH^－+CO₂　　 CaCO₃↓+H₂O

D．往FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe³⁺+Cu 　　　Fe²⁺+Cu²⁺

答案：B

解析：A选项中的BaCl₂为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO₃)₂，故错误；D选项中的反应电荷不守恒故错误。因此正确的离子方程式为B选项。