1．(2008北京文)已知△ABC中，a=,b=,B=60°,那么角A等于( 　　)

　 (A)135°　　　 (B)90°　　 　(C)45°　　　　 (D)30°

9、 A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒。它们都有10个电子。其结构特点如下表：

微粒代号	A	B	C	D	E	F	G
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数 (单位电荷)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检出(加热)。请填写以下空白：

(1)A微粒的结构示意图是 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)比较BC和EC₂的碱性强弱BC 　　　　　　　　EC₂(填写>、<、=)。

(3)F与G 反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　。

8. 有X、Y、Z三种元素，已知①它们是周期表中前20号元素，X、Y和Z均不在同一周期；②它们可以组成化合物XY₂,YZ₂和XZ；③X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；④Y很难形成简单的阳离子或阴离子。请填写下列空白：

　 ⑴X　　　　 　；Y 　　　　　　　；Z 　　　　　(添元素符号)。

　 ⑵XY₂与水反应的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 ⑶在XY₂,YZ₂和XZ 中，含有非极性键的是 　　　　　　　，含有极性键的非极性分子是　　　　　　 (填化学式)。

7. 今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.A和C，B和D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS₂溶剂中。则四种元素是A　　　　 、B　　　　　 　、C　　　　 、 D　　　　 　。A和D两元素可由　　 键形成　　 化合物，该化合物的电子式为　　　 　　　　写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式：　　　　　　　　　 　。

6. 有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原 子序 数按E、B、C、A、D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1. 57∶1，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.

(1)计算D的原子量 　　　　　　；

(2)画出D的原子结构示意图 　　　　　　　　　　　　；

(3)写出元素符号：A 　　　　　、B 　　　　　、C 　　　　、D 　　　　　　、E 　　　　　　　　；

(4)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式　　　　　　　　　　 　；

5. 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是　　　　　　　　　　 (用元素符号表示，下同)，金属性最强的是　　　　　　　　　　　　 ，非金属性最强的是　　　　　　　　　 　，常温下单质为液态的非金属元素是　　　　　　　　 ，属于过渡元素的是　 　　　　　(该空用字母表示)。

(2)B，F，C气态氢化物的化学式分别为　 　　　　　　　　，其中以　　　 　最不稳定。

(3)第三周期中原子半径最小的是　　　　　　 　。

4. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是

A. 原子半径A<B<C 　　　B .A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C. B的氢化物的熔点比A氧化物高　　　 D. A与C可形成离子化合物

3. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　 )

A　 .A、B、C、D、E　　　　　　　　 B.　 E、C、D、B、A　　　　

C.　 B、A、D、C、E　　　　　　　 D.　 C、D、A、B、E

2. 下列说法中错误的是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

1. 下列叙述正确的是

　 A．同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大

B．在周期表中零族元素的单质全部是气体

C．A、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等