5. 某饮料的主要成分为：脂肪、蛋白粉、钾、钙等。该饮料不能为人体补充的营养素是

A．无机盐　　　　　 　B．维生素　　　　　 C．蛋白质　　　　 D． 油脂

4. 把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．小苏打　　　　　　　　　　　 B．汽油　　　　　　 　　 C．石灰石　　　　　 　 D．面粉

3. 下列物质中，属于纯净物的是

A．澄清的石灰水　　　 B．新鲜的空气　　　 C．不锈钢　　　　 D．干冰

2．由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的

A．可吸入颗粒物　　　 B．一氧化碳　　　　 C．二氧化氮　　　 D．二氧化硫

1. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是

A．用少量食醋除去水壶中的水垢　　　　　 B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿

C．用75%的酒精杀菌消毒　　　　　　　　 D．用木炭除去冰箱中的异味

(1)上述化学反应方程式中“　 ”内对应产物的化学式为　　　　　　 。

　 (2)铜元素在化学反应前后化合价变化情况是：从　　 　　价变到　 　　　价。

　 (3)甲烷中碳元素的质量分数为　　 　　　(填计算结果)。

28．(7分)烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H_2­SO₄的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

(1)得到沉淀的总质量为　 　　　　g，该混合溶液中硫酸铜的质量为　　　 　　g。

(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)

_{(3)画出在该混合溶液中加入}NaOH_{溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。}

佛山市2009年高中阶段学校招生考试

　 25．(10分)某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定。

(1)仪器①的名称是　　　　　 。如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为　　　　　　 　(填化学式)，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从　　 (填“a”或“b”，下同)端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从　　 端通入。

(3)图㈢是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是____________________________________________________。

(4)为验证图㈢中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为__________(填字母)。

A. NaOH溶液　　 　B. 澄清石灰水　　　C. 浓硫酸

(5)称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________(填计算结果)。

26．(7分)已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

[查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑( 产物NaAlO₂溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

[猜　　 想]猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有　　　　 (填名称)。

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

[实验探究]下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。

[探究结论]猜想3成立。

[反思]一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(5分)在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

　 [实验目的]铁生锈条件的探究。

　 [实验内容]取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

　　　 　　实验①　　　　　　 实验②　　 　　　　实验③

[实验现象]实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

[实验结论]铁生锈实际上是铁与空气中的　　　　　　 (填名称)发生反应的结果。

[实验思考]

(1)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的　　　 。

(2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和　　　　　　　　　 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

　 (3)用完的菜刀要擦干存放，理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (4)铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 24．(6分)A、D均为黑色固体(D为常见金属)，

B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、E、F均

为单质。右图为这些物质的转化关系，其中部分反

应物、生成物、反应条件已省略。

(1)请写出下列物质的化学式：

　E 　　　　　　，F　　　　　　 。

(2)反应①除了生成E，另一生成物的化学式

为　　 　　　　，该反应的基本类型是 　　　　　　　　　。

(3)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(5分)三聚氰胺的化学式为C₃H₆N₆(结构见右图)，是一种用途

广泛的有机化工原料。该物质为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶

于冷水。一般情况下较稳定，但在高温下能分解放出氰化物。

(1)三聚氰胺的相对分子质量为　　　 ，化学性质有　　　　　　　　　 (写一条)。

(2)根据三聚氰胺的组成和结构进行分析，下列有关有机物的认识错误的是　　

(填字母)。

A．有机物都含有碳元素

B．有机物还可能含有氢、氮等元素

C．有机物中碳原子可以跟氢、氮等原子直接结合

D．有机物的相对分子质量都很大，都属于有机高分子

(3)通常可用尿素[CO(NH₂)₂]在一定条件下反应生成三聚氰胺，同时放出氨气和二氧化碳气体，请写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 22．(5分)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

　 (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的　　　　　　　　 (填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg(OH)₂、　 　　　　　

　　　　　　 (填化学式)。

　 (4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(3分)下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。

　 (1)某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是　　　　 (填化学式)。

　 (2)要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为　　　　 g(保留小数点后一位)。

　 (3)某KNO₃晶体中有少量NaCl、Ca(OH)₂杂质，要得到纯净KNO₃的方法是：先加热溶解，然后　　 　　　　　　　　　　　，过滤、洗涤、干燥后得到KNO₃晶体。

　 三、(本题包括4小题，共21分)