1、知识与技能

(1)知道电流形成的微观解释，理解串联、并联电路的基本性质。

(2)初步学会对简单的串联、并联组合电路进行分析和计算。

本设计内容是有关电路知识中的最基础部分，是在初中相应的电路知识学习基础上的深入与提高。本设计内容是后续电磁感应等部分学习的基础。

学习本设计内容需要有串联电路、并联电路的知识，欧姆定律等为基础。重视与初中有关电路的知识的联系，将使本设计的学习事半功倍。

本设计内容的教学首先可以演示教材中第11页图9-3水果电池实验，激发学生的学习兴趣，然后介绍教材中有关“电”的发现历史及生物学中电现象等。通过教材中的“大家谈”和“自主活动”回顾、复习初中已学的电流等基本概念，在此基础上从微观角度阐述电流的形成过程。通过“分组实验”复习由二个用电器组成的串联电路和并联电路中的电流、电压和电阻的关系，并把这种关系拓展到三个以上用电器的情况。最后通过教材中第45页图9-7演示实验学习有关串联、并联组合电路的知识及其应用。

“水果电池”实验使学生深刻地感悟到物理学和生活的紧密联系。由于本设计的大部分内容在初中已学习过，所以采用“大家谈”的合作学习方式以期开展较热烈的讨论，有利于学生体验合作学习的乐趣与成就感，增强学生的合作意识和增进互相间的了解。串联、并联组合电路的简化将使学生再一次感受等效替代的思想。

4.除去CO₂中的SO₂常用的方法：是使混合气体先通过足量的溴水或酸性KMnO₄溶液吸收SO₂，再通过品红溶液检验SO₂是否被除尽。

3.当混有CO₂时不会影响SO₂的鉴别，当混有SO₂时会干扰CO₂的鉴别，应先除去SO₂后再用澄清石灰水鉴别CO₂气体。

2.鉴别CO₂气体的常用方法是用澄清的石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。

适量：CO₂+Ca(OH)₂CaCO₃↓+H₂O

过量：CO₂+H₂O+CaCO₃Ca(HCO₃)₂

1.鉴别SO₂气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需要加热观察能否再复原。

9.与某些盐的反应

①SO₂可以和NaHCO₃溶液反应：2NaHCO₃+SO₂Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O；而CO₂不与NaHCO₃溶液反应。实验室通常用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂。

②SO₂和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸：Ca(ClO)₂+2SO₂+2H₂OCaSO₄+H₂SO₄+2HCl，而CO₂和漂白粉溶液反应可以生成次氯酸：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂OCaCO₃↓+2HClO。

8.SO₂有还原性。

①SO₂在一定条件下能和O₂反应：2SO₂+O₂2SO₃，而CO₂不与O₂反应。

②SO₂能和KMnO₄(H⁺)溶液反应：2KMnO₄+5SO₂+2H₂OK₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄,使酸性KMnO₄溶液褪色，而CO₂不能使酸性KMnO₄溶液褪色。实验室通常用酸性KMnO₄溶液来鉴别SO₂和CO₂,或除去CO₂中混有的SO₂。

③SO₂能和溴水反应：SO₂+Br₂+2H₂O2HBr+H₂SO₄,使溴水褪色；CO₂不能和溴水反应，也不能使溴水褪色。实验室通常用溴水来检验SO₂的还原性，或用溴水鉴别SO₂和CO₂。

④SO₂能和H₂O₂反应：SO₂+H₂O₂H₂SO₄,而CO₂不能和H₂O₂反应。

⑤SO₂和Na₂O₂反应只生成盐：SO₂+Na₂O₂Na₂SO₄，而CO₂和Na₂O₂反应除生成正盐以外还要放出O₂：2CO₂+2Na₂O₂Na₂CO₃+O₂↑。

⑥SO₂能和FeCl₃溶液反应：SO₂+2FeCl₃+2H₂O2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，而CO₂不能与FeCl₃反应。

⑦SO₂能和滴有氯水的BaCl₂溶液反应产生白色的沉淀SO₂+Cl₂+2H₂O2HCl+H₂SO₄,

H₂SO₄+BaCl₂BaSO₄↓+2HCl，而CO₂不能发生类似反应。

⑧SO₂能和用硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液反应产生白色沉淀： 　　　　 3SO₂+2HNO₃+2H₂O3H₂SO₄+2NO↑,H₂SO₄+Ba(NO₃)₂BaSO₄↓+2HNO₃,而CO₂不能发生此类反应。

7.SO₂有氧化性。在通常情况下SO₂能和还原性强的H₂S反应：SO₂+2H₂S3S+2H₂O，而CO₂不能与H₂S反应。

6.SO₂的水溶液酸性比CO₂的水溶液酸性强。即H₂SO₃ ＞H₂CO₃.