6．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差．李松同学通过实验得出的结论是m(H)∶m(O)>1∶8．下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

　　　 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

　　　 C．Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥

　　　 D．CuO没有全部被还原

5．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中

　　　 B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度

　　　 C．定容时俯视刻度线

　　　 D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

4．在某一澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子：H⁺、NH、Fe³⁺、Ba²⁺、

　　　 Al³⁺、SO、HCO、I^－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH^－)有　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4种　　　 　　　 B．5种　　　　 　　　 C．6种　　　 　　　　 D．7种

3．下列实验设计和结论相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

　　　 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

　　　 C．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO

　　　 D．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

2．N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，2．24 L H₂O含有的分子数等于0．1N_A

　　　 B．常温下，100 mL 1 mol/L Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0．1 N_A

　　　 C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

　　　 D．3．4 g NH₃中含N－H键数目为0．2 N_A

1．下列关于Fe(OH)₃胶体的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe(OH)₃溶胶与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象

　　　 B．Fe(OH)₃胶体在电场作用下；向阳极运动

　　　 C．Fe(OH)₃胶体微粒不停地作布朗运动

　　　 D．光线通过Fe(OH)₃溶胶时会发生丁达尔现象

1．在如图所示电路中，电阻R₁=20欧，R₂=30欧，R₃=60欧，则电阻R₁与R₃两端电圧之比U₁ : U₃= 　　　　；通过电阻R₁与R₃电流I₁ : I₃ = 　　　　。

3．串、并联电路的性质

　 (1)串联电路

　　　 电流关系：

　　　 电压关系：

　　　 电阻关系：

(2)并联电路

　　　 电流关系：

　　　 电压关系：

　　　 电阻关系：

附录

2． 电流的形成

电流的形成：自由电荷在外加电场作用下的定向移动形成电流

电流的方向：正电荷定向移动的方向

第八章 电路

A　 简单串联、并联组合电路

1．基本概念及欧姆定律

电流(I)：单位时间内通过导体横截面的电荷量，即

电压(U)：使自由电荷发生定向移动形成电流的原因

电阻(R)：导体对电流的阻碍作用。

电流与电阻、电压的关系：欧姆定律，即