7．密闭容器中,保持一定温度，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。 已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH₃[见下表中编号(1)的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH₃[见下表中编号(4)的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：

6. (　　　　 ) (2007年高考江苏卷，化学平衡)一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　　　　　　　　　 图3

(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

(D)保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

5. (　　　　 )(08全国Ⅱ卷)在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙＝丁＞丙＝甲　　 B．乙＞丁＞甲＞丙　　 C．丁＞乙＞丙＝甲　　　　 D．丁＞丙＞乙＞甲

4．(　　　　 )在某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 　2C(g)达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是　　　　　 　　　　　　　　

A均减半　 　　　　　B 均加倍 　　　　　C 均增加1mol　 　　　　　　D 均减少1mol

3. (　　　　 )在体积固定的密闭容器中充入3molA和1mol B发生反应3A(g)+B(g) 　xC(g)，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是

A. 1　　 　　　B. 2　　 　　C. 3　　 　　D. 4

2．(　　　　 )体积相同的甲乙两容器中,分别充入1molA和1mol B，在相同温度下发生反应: A(g)+B(g) 　2C(g)并达到平衡.甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,甲中C的体积分数为m%,乙中C的体积分数为n%，则m和n的正确关系为 　　　　　　　

A . m>n　 　　B. m<n　 　C . m＝n　 　D. 无法比较

1.(　　　　 )将2molSO₂(g)和2molSO₃(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。平衡时SO₃(g)为wmol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO₃(g)的物质的量仍为wmol的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 2molSO₂(g)+1mol O₂(g)　 　　　　　　　　B 4mol SO₂(g)+ 1mol O₂(g)

C　 2mol SO₂(g)+ 1mol O₂(g)+ 2mol SO₃(g) 　　D　 3mol SO₂(g)+1.5mol O₂(g)+ 1mol SO₃(g)

3．在恒温恒压时，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。

例如：　N₂O(g)+2O₂(g)N₂O₅(g)

①中n(N₂O)∶n(O₂)=2∶3

②中n(N₂O)∶n(O₂)=3∶4.5＝2∶3

③n(N₂O)∶(O₂)=(2.5+1.5)∶(3+3)=2∶3；则①②③的量相当。

[例题3]在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：

N₂+3H₂2NH₃

已知加入1 mol N₂、4 mol H₂时，达到平衡后生成a mol NH₃(见表中已知项)，在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变，对下列编号②-④的状态，填写表中空白。

[巩固练习]

2．在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。

H₂(g)+I₂(g)　 　2HI(g)

途径1　 2 mol　 　1mol　　　　 0

途径2　 　1mol　 　　0　　　　　 　1mol

途径3 　4mol　 　　2mol　　　　 　0

途径4　 　3mol　 　　1mol　　　　 　2mol

[例题2]在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应H₂(g)+ I₂(g) 　2HI(g)已知加入1mol H₂(g)和21mol I₂(g)时，达到平衡后生成amol HI(g)。在相同体条件下，保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下表编号①－③的状态填空

1．在恒温恒容条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量，与原平衡相同，则两平衡等效。　　

N₂+3H₂2NH₃

　　　 ；则①②③的量相当。

[例题1]某温度下，在1L的密闭容器中加入1mol N₂、3mol H₂，使反应N₂+3H₂ 2NH₃达到平衡，测得平衡混合气中N₂、H₂、NH₃分别为0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol，如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N₂、H₂、NH₃的物质的量仍分别为0.6 mol、1.8mol、0.8 mol，则N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件：

(1)若X=0，Y=0，则Z=___________。

(2)若X=0.75，则Y=__________。

(3)若X=0.45，则Y=_____

(4)X、Y、Z应满足的一般条件是(用含X、Y、Z的关系式表示)______。