（2）现有100 mL食盐水，当阴极产生气体的体积为0.112L（标准状况）时停止电解，电解后，溶液在常温下的pH约为            （忽略体积变化）。

（二） A、B均为一种正盐，将A溶液和B溶液混合后得到的澄清溶液中，所含的离子是Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺七种离子中的某几种。

（1）反应①中铁电极上发生的电极反应方程式为                   ；反应②的离子方程式为                           ；

① A＋B         M＋D＋E；  ② M＋E®A＋F＋B 

请针对以下两种不同情况回答：

若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。用铁和石墨做电极按如图所示装置，实现反应①：

29、（14分）（一） 已知下列反应，（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

  （3）已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H= 一92 kJ／mol。

       为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。(填字母)

       A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强

       D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

(4)有两个体积相同的恒容容器甲和乙，甲容器中充入3molH₂和1molN₂，乙容器中充入6molH₂和2molN₂，一定温度条件下两容器中的反应达到平衡，测得甲容器平衡混合气中NH₃的气体体积分数为3/17，则乙容器中NH₃的气体体积分数       3/17（填“大于”“小于”或“等于”），此时甲容器中H₂的转化率为      ，达到平衡所需要的时间甲

       乙（填“大于”“小于”或“等于”）。

               N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)          △H= +180．5 kJ／mol

     写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                      ，

氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=      。

  （2）已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)   △H= 一1266．8kJ／mol

（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是        (填字母)。

28．(16分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

   （6）科学家分析某养殖场养殖的金鱼双尾鳍基因H的基率频率为0.3，单尾鳍基因h的基因频率为0.7，出于观赏的需要，该养殖场开始逐步淘汰单尾鳍金鱼，2年后，H基因频率变为0.7，h基因频率变为0.3，这种基因频率的改变是否说明金鱼发生了进化？请说明理由。                                           。