1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：

（1）石油的分馏

实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。

现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。

（2）蛋白质的盐析

实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH₄)₂ SO₄或Na₂SO₄溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。

现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。

实验5：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNa₂CO₃或NaHCO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na₂CO₃和NaHCO₃同时倒入试管中，观察反应现象。

    现象与解释：装有NaHCO₃的试管上的气球膨胀得快，说明与NaHCO₃与稀盐酸的反应比与Na₂CO₃稀盐酸的反应剧烈。

实验6：把Na₂CO₃放在试管里，约占试管容积的1／6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清石灰水是否起变化。换上一支放入同一容积NaHCO₃的试管，加热，观察澄清石灰水的变化。

    现象与解释：Na₂CO₃受热没有变化，NaHCO₃受热后放出了CO₂。

实验7：把一小块钾，擦干表面的煤油，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。并跟钠在空气里的燃烧现象进行对比。

    现象与解释：钾在空气里燃烧火焰呈紫色，比钠在空气里燃烧更剧烈。

实验8：仿照上述“实验3（1）”完成钾与水反应的实验。

    现象与解释：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应放出的热量可以使生成的氢气燃烧，并发生轻微的爆炸，说明钾比钠的金属性更强。

七、镁、铝及其化合物

实验1：把2cm×5cm的铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴快燃尽时，立即把铝箔伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部放一些细纱），观察现象。

    现象与解释：铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，反应生成Al₂O₃。

实验2：在两支试管里分别加入10mL浓NaOH溶液，在各放入一小段铝片和镁条，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在两支试管口，有什么现象发生。

    现象与解释：镁不能与NaOH溶液反应，铝能反应，并放出一种可燃性气体――氢气，同时生成NaAlO₂。

实验3：把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里（集气瓶底部放一些细纱），观察现象。

    现象与解释：镁条在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着。

实验4：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。

    现象与解释：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。该反应生成了Al₂O₃和Fe，被称为铝热反应。

实验5：在试管里加入少量稀的Al₂(SO₄)₃溶液，滴加氨水，生成白色胶状沉淀。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。过滤，用蒸馏水冲洗沉淀，可得较纯净的Al(OH)₃。取少量Al(OH)₃沉淀放在蒸发皿中，加热。

    现象与解释：生成的白色胶状沉淀是Al(OH)₃，Al(OH)₃分解生成Al₂O₃和H₂O。

实验6：把上述“实验5”中制得的Al(OH)₃沉淀分装在2支试管里，往一个试管里滴加2mol/L 盐酸，往另一个试管里滴加2mol/L NaOH溶液，边加边振荡。

    现象与解释：在酸或强碱里都能溶解。Al(OH)₃是典型的两性氢氧化物，能与酸反应生成铝盐，与强碱反应生成偏铝酸盐。

八、铁及其化合物

实验1：把烧的红热细铁丝伸到盛有Cl₂的集气瓶中，观察现象。把少量水注入集气瓶中，振荡，观察溶液的颜色。

    现象与解释：铁丝在Cl₂中燃烧，生成棕黄色的烟，这是FeCl₃的小颗粒。加水振荡后，生成黄色溶液。

实验2：把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶（集气瓶里预先装少量水或在瓶底铺上一层细砂）里，观察现象。

现象与解释：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。铁与氧气反应生成四氧化三铁。

实验3：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火

    现象与解释：红热的铁能跟水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。

实验4：在两支试管中各放入一根洁净的铁钉，然后分别注入5mL稀盐酸和稀硫酸。观察反应现象。

    现象与解释：都有气泡产生，试管中的液体颜色由无色逐渐变为浅绿色。说明铁与酸反应生成Fe²⁺和H₂。

实验5：在装有硫酸铜溶液的试管中，放入一根洁净的铁丝，过一会儿取出。观察铁丝有什么变化。

    现象与解释：铁丝表面覆盖了一层红色物质。说明铁与硫酸铜溶液反应，置换出了单质铜。

实验6：在试管里注入少量FeCl₃溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。

    现象与解释：溶液里立即生成沉淀，这是Fe(OH)₃。

实验7：在试管里注入少量新制备的FeSO₄溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。

    现象与解释：挤出NaOH溶液后，开始时析出一种白色的絮状沉淀，这是Fe(OH)₂。生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，这是因为白色的Fe(OH)₂被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)₃。

实验8：在2支试管里分别加入10mLFeCl₂溶液和FeCl₃溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。

    现象与解释：Fe³⁺遇KSCN溶液变成红色，Fe²⁺遇KSCN溶液不显红色。Fe³⁺与KSCN反应的离子方程式可表示为：Fe³⁺＋3SCN^―＝Fe(SCN)₃。

实验9：在上述“实验7”中盛有FeCl₂和KSCN溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水，观察现象。

    现象与解释：无色溶液变成红色，说明原溶液中的Fe²⁺被氯气氧化成了Fe³⁺。

实验10：在试管里加入5mL FeCl₃溶液，加入几滴盐酸和适量还原铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。

    现象与解释：溶液不变成红色，说明溶液中的Fe³⁺被铁还原成了Fe²⁺。

第二部分 有机物的性质实验

（2）用脱脂棉包住0.2g Na₂O₂粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。观察发生的现象。

    现象与解释：（1）带火星的木条复燃，说明生成的气体是氧气。（2）反应放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。

根据牛顿第三定律得甲球第一次通过的最低点F处时对轨道的压力为

------------------------1分

38．(8分）【物理一物理3一5】

⑴          次，          次，            。

⑵

生物答案

选择题：

1

2

3

4

5

6

7

8

B

D

A

D

B

B

A

C

⑵