1．浓度对化学平衡的影响

3．催化剂对化学反应速率的影响

实验：在两支试管中分别加入5mL质量分数为5％的H₂O₂溶液和3滴洗涤剂，再向其中一支试管中加入少量MnO₂粉末。观察反应现象。

现象与解释：在H₂O₂中加入MnO₂粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加MnO₂粉末的试管中只有少量气泡出现。可见催化剂MnO₂使H₂O₂分解的反应加快了。

2．温度对化学反应速率的影响

实验：用类似于上述“实验2”的方法，根据下表完成实验。

编号

加Na₂S₂O₃溶液的体积／mL

加H₂O的体积／mL

加H₂SO₄溶液的体积／mL

温度／℃

所需时间／s

1

5

5

2

室温

2

5

5

2

热水浴

3

5

5

2

沸水浴

现象与解释：溶液出现混浊现象使烧杯底部的“＋”字看不见所需的时间，第1个烧杯最长，第3个烧杯时间最短。3个烧杯中，第1个烧杯中温度最低，第3个烧杯中温度最高，温度越高反应速率越快。

实验2：取三个小烧杯，编号为1、2、3。用黑笔在烧杯底部画上“＋”字。按下表中的数量先分别在烧杯中加入Na₂S₂O₃溶液和蒸馏水，摇匀。然后再同时向3个烧杯中加入2mLH₂SO₄溶液，搅拌并记录开始时间，到溶液出现混浊现象使烧杯底部的“＋”字看不见时，停止计时。

编号

加Na₂S₂O₃溶液的体积／mL

加H₂O的体积／mL

加H₂SO₄溶液的体积／mL

所需时间／s

1

5

5

2

2

7

3

2

3

10

0

2

现象与解释：溶液出现混浊现象使烧杯底部的“＋”字看不见所需的时间，第1个烧杯最长，第3个烧杯时间最短。3个烧杯中，第1个烧杯Na₂S₂O₃的浓度最小，反应速率最慢；第3个烧杯Na₂S₂O₃的浓度最大，反应速率最快。

现象与解释：在加入10mL1mol/L的盐酸的试管中有大量气泡逸出，而在加入10mL0.1mol/L的盐酸的试管中，气泡产生的很慢。许多实验证明，当其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率。

实验1：在两支放有少量大理石的试管里，分别加入10mL1mol/L的盐酸和10mL0.1mol/L的盐酸。观察现象。

1．浓度对化学反应速率的影响

2．镁、铝金属性强弱的比较

实验1：取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。

现象与解释：铝与盐酸反应产生气泡的速率比镁快。说明镁的金属性比铝强。

实验2：分别向MgCl₂溶液和AlCl₃溶液滴加NaOH溶液至过量，观察现象。

现象与解释：向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解；向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。说明Al(OH)₃的碱性比Mg(OH)₂弱，即铝的金属性比镁弱。

十、外界条件对化学反应速率的影响

1．钠、镁金属性强弱的比较

实验：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯。观察反应现象和溶液颜色变化。

取两小段镁带（已擦去表面的氧化膜）放入试管中，向试管中加入3mL水，并滴入2滴酚酞试液。观察现象。然后加热试管至水沸腾。观察现象。

现象与解释：金属钠与水剧烈反应，滴入酚酞试液的溶液呈红色；镁与冷水无明显变化，加热缓慢反应，滴入酚酞试液的溶液呈红色。说明镁的金属性比钠弱。

实验4：在各盛有10 mL 水的2支试管中，分别加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振荡，观察现象。静置后在观察现象。

五、结晶原理

实验：在烧杯里加入10g NaCl和KNO₃的混合物（其中NaCl的量较少）。注入15mL水，加热使混合物完全溶解。然后冷却，观察KNO₃晶体的析出。

现象与解释：KNO₃的溶解度受温度变化的影响较大，较高温度下的KNO₃饱和溶液降温时，部分KNO₃从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，降温时，大部分NaCl仍溶解在溶液里。

六、比较电解质溶液的导电能力

实验：把相同条件下的HCl、CH₃COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入5个烧杯中，接通电源。观察灯泡发光的明亮程度。

现象与解释：连接插入CH₃COOH溶液和氨水的电极上的灯泡比其他3个灯泡暗。HCl、NaOH、NaCl是强电解质，溶于水能完全电离成离子；CH₃COOH和氨水是弱电解质，在溶液里只有一部分分子电离成离子。故HCl、NaOH、NaCl溶液的导电能力比CH₃COOH和氨水强。

七、离子反应

实验：在试管里加入少量CuSO₄溶液，再加入少量NaCl溶液。观察有无变化。

在另一支试管里加入5mL CuSO₄溶液，再加入5mL BaCl₂溶液，过滤。观察沉淀和滤液的颜色。

在第三支试管里加入少量上述滤液，并滴加AgNO₃溶液，观察沉淀的生成。再滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解。

现象与解释：第一支试管中没有明显变化，溶液仍为蓝色；第二支试管中有白色沉淀生成，溶液为蓝色；第三支试管中有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。通过对上述实验现象的分析，可以得出这样的结论：第一支试管中没有发生化学反应；第二支试管中，CuSO₄电离出来的Cu^2＋和BaCl₂电离出来的Cl^―都没用发生化学反应，而SO₄^2―与Ba^2＋发生化学反应生成难溶的BaSO₄白色沉淀。

八、化学反应中的能量变化

实验1：在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。

现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。

实验2：在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂?8H₂O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl充分反应。观察现象。

现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。

九、比较金属性强弱