0  41046  41054  41060  41064  41070  41072  41076  41082  41084  41090  41096  41100  41102  41106  41112  41114  41120  41124  41126  41130  41132  41136  41138  41140  41141  41142  41144  41145  41146  41148  41150  41154  41156  41160  41162  41166  41172  41174  41180  41184  41186  41190  41196  41202  41204  41210  41214  41216  41222  41226  41232  41240  447090 

(1)E→D→B→C (2分),2NH3+3CuO3Cu +N2↑+3H2O(2分)

(2) N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近,无法排净空气(2分)

以赶出空气的瘪塑料袋直接收集(2分)

3         A (2分)  碎瓷片(1分)

4         方案3 (2分),CuO和Cu可循环反复利用,节省药品(2分)

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28. 答案:(15分)

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[实验准备]  以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(有的夹持和加热仪器未画出)。

[分析交流]

  (1)若按方案1制得干燥、纯净的N2,且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料,整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是(填写装置序号)  ▲  ,获得N2的反应原理是(写化学方程式)

             ▲               

  (2)若以排水法收集N2,其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法收集,其原因是  ▲  ,你提出的收集方法是  ▲ 

  (3)若以方案2制得N2 ,应选择的发生装置是(填写装置序号)  ▲  ,为使发生装置能安全进行实验,可在烧瓶中先加入  ▲ 

  (4)上述三个方案中,制得的N2纯度最低的是  ▲  。在N2纯度要求不甚严格的情况下,有人建议将方案l和方案3结合使用,你认为其优点是  ▲ 

 

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28.(15分)N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组

  同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法,进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。

  [查阅资料] N2的制法有下列三种方案:

  方案l:加热条件下,以NH3还原CuO可制得N2,同时获得活性铜粉。

  方案2:加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2

  方案3:将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2

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(4)4.0 g S,那么1 mol S在O2中燃烧放出296.0 kJ热量,所以热化学方程式为S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH=-296.0 kJ?mol-1

(5)H2与O2在碱性条件下的燃烧电池,H2被氧化,O2被还原,所以A极为该电池的负极,B极为该电池的正极。B极电极反应为:O2+2H2O+4e-====4OH-

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(1)丙、丁组成的常见化合物是Na2S,由于S2-的水解使溶液显弱碱性。均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物为NaHSO3和NaHSO4是弱酸根,是强酸根,可以完全电离:HSO4-=H++SO42-

(2)单质S与浓的NaOH溶液发生自身的氧化还原反应,生成Na2SO3和Na2S。

(3)A为HS-,B为OH-,二者不共存,即HS-+OH-====S2-+H2O。

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(4)S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH=-296.0 kJ?mol-1(3分)

(5)负极(1分)  O2+2H2O+4e-====4OH-(2分)

解析:本题在推断的前提下考查元素及其化合物的有关知识,离子方程式、热化学方程式、电极的判断和原极方程式的书写。考查学生的知识综合能力和有序思维能力。

    甲元素的一种同位素无中子说明甲为H,甲、乙、丙、丁是4种短周期元素,它们的原子序数依次增大,甲和丙是同主族元素,那么丙是Na,H和Na原子核中质子数之和是12,那么乙、丁两元素的原子核中质子数之和为24,由于乙和丁是同主族元素,由此推出乙是O,丁是S。

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(2)3S+6OH-====2S2-++3H2O(2分)

(3)HS-+OH-====S2-+H2O(2分)

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+H+====H2O+SO2↑(2分)

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27.答案:(1)S2-+H2OHS-+OH-(2分),HS-+H2OH2S+OH-(1分)

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