（1）E→D→B→C （2分），2NH₃+3CuO3Cu +N₂↑+3H₂O（2分）

(2) N₂的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近，无法排净空气（2分）

以赶出空气的瘪塑料袋直接收集（2分）

3         A （2分）  碎瓷片（1分）

4         方案3 （2分），CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）

28. 答案：（15分）

[分析交流]

  (1)若按方案1制得干燥、纯净的N₂，且需要的NH₃以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是(填写装置序号)  ▲  ，获得N₂的反应原理是(写化学方程式)

             ▲               。

  (2)若以排水法收集N₂，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法收集，其原因是  ▲  ，你提出的收集方法是  ▲  。

  (3)若以方案2制得N₂ ，应选择的发生装置是(填写装置序号)  ▲  ，为使发生装置能安全进行实验，可在烧瓶中先加入  ▲  。

  (4)上述三个方案中，制得的N₂纯度最低的是  ▲  。在N₂纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案l和方案3结合使用，你认为其优点是  ▲  。

28.（15分）N₂在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组

  同学为探究在实验室制备较为纯净N₂的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。

  [查阅资料] N₂的制法有下列三种方案：

  方案l：加热条件下，以NH₃还原CuO可制得N₂，同时获得活性铜粉。

  方案2：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂。

  方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N₂。

(4)4.0 g S，那么1 mol S在O₂中燃烧放出296.0 kJ热量，所以热化学方程式为S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH=-296.0 kJ?mol^-1。

(5)H₂与O₂在碱性条件下的燃烧电池，H₂被氧化，O₂被还原，所以A极为该电池的负极，B极为该电池的正极。B极电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-。

(1)丙、丁组成的常见化合物是Na₂S，由于S^2-的水解使溶液显弱碱性。均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物为NaHSO₃和NaHSO₄，是弱酸根，是强酸根，可以完全电离：HSO₄^-=H⁺+SO₄^2-”

(2)单质S与浓的NaOH溶液发生自身的氧化还原反应，生成Na₂SO₃和Na₂S。

(3)A为HS^-，B为OH^-，二者不共存，即HS^-+OH^-====S^2-+H₂O。

(4)S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH=-296.0 kJ?mol^-1（3分）

(5)负极（1分）  O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-（2分）

解析：本题在推断的前提下考查元素及其化合物的有关知识，离子方程式、热化学方程式、电极的判断和原极方程式的书写。考查学生的知识综合能力和有序思维能力。

    甲元素的一种同位素无中子说明甲为H，甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，甲和丙是同主族元素，那么丙是Na，H和Na原子核中质子数之和是12，那么乙、丁两元素的原子核中质子数之和为24，由于乙和丁是同主族元素，由此推出乙是O，丁是S。

(2)3S+6OH^-====2S^2-++3H₂O（2分）

(3)HS^-+OH^-====S²-+H₂O（2分）

+H⁺====H₂O+SO₂↑（2分）

27.答案：(1)S^2-+H₂OHS^-+OH^-（2分），HS^-+H₂OH₂S+OH^-（1分）