29．（每空3分；共15分）

⑴A、C、G、H ；      ⑵G＜H＜D＜F ；     ⑶2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂；

⑷开始产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；有关的离子方程式为：

Fe²⁺＋2OH^－＝Fe(OH)₂↓    4 Fe(OH)₂＋O₂＋2 H₂O＝4 Fe(OH)₃  ；⑸ 2 。

28．（每空3分；共15分）

⑴Fe₃O₄；                 ⑵Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O；

⑶MnO₂＋4H⁺＋2Cl^－＝Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O；

⑷开始时产生白色沉淀，盐酸过量后沉淀消失变澄清；

AlO₂^－＋H⁺＋H₂O＝Al(OH)₃↓    Al(OH)₃＋3H⁺＝Al³⁺＋3H₂O。

27．（每空3分；共15分）

⑴S；         ⑵3HCO₃^－＋Al³⁺＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑；   ⑶                ；

⑷Na⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－；

⑸取上图中的溶液甲加入BaCl₂溶液，若出现白色沉淀即可确定有SO₄^2－，否则没有。

26．（每空3分；共15分）

⑴有一支试管中的物质不溶于水，该种物质是Mg(OH)₂；

⑵①NaHSO₄、KCl、BaCl₂；

②CO₃^2－＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

③在B、E两溶液中，与A混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝。

⑶NaHSO₄；原因是：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－，所产生的抑制水的电离。

6、D    7、B    8、A    9、C    10、B    11、D    12、A    13、C

⑸将物质的量浓度均为0.02mol?L^－1的B、E等体积混合，所得溶液的pH＝________。

2008届高三理综化学试题答案

⑵物质的量浓度均为0.1mol?L^－1的D、F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为（将各物质的序号用“＜”连接表示）____________________________；

⑶在足量C中通入CO₂气体，写出反应的化学方程式并标明电子得失情况；

____________________________________________________________________；

⑷将E逐滴滴入A的溶液中，请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理_________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

29．（15分）有下列八种物质：A、硫酸亚铁；B、稀硫酸；C、过氧化钠；D、水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题：

⑴其中属于电解质的有________________________________（用各物质的序号）；

①B、C的单质是常见气体；A、D的单质是常见固体且均能与稀酸反应。

②甲是黑色固体；反应①的原理可用于冶金工业；乙具有很高的熔点，是工业制取D单质的原料。

试根据上图和题中有关叙述推断回答：

⑴写出化合物甲的化学式_________________；

⑵写出反应②的化学方程式______________________________________________；

⑶实验室中用MnO₂作为试剂之一制取C单质的离子方程式____________________；

⑷在丁溶液中逐滴滴加稀盐酸直到过量，出现的实验现象是：

______________________________________________________________________，有关的离子方程式为__________________________________________________________。

28．（15分）位于短周期且原子序数依次增大的B、D、C三种元素与另一种元素A的单质，甲、乙、丙、丁四种常见的化合物，有如下图所示的转化关系：