25.在25℃时向100ml含HCl 14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末收集到H₂1.12L(标况)，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解 ，则

①　　 在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少?

②　　 在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少?

③　　 在前2min与后4min相比，反应速率哪个较快?为什么?

24.已知实验室制取H₂S气体的原理是：FeS+H₂SO?　　 FeSO₄+H₂S.根据 下图中A-D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及　　　　　 和　　　　 组装起来的.

(2)组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性，又有还原性.

①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序是　　　　 ，连　　　　 ，　　　　 连　　　　 ；

②C装置中的溶液是　　　　 ，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有　　　　 性；

③D中产生的现象是　　　　 ，说明SO₂具有　　　　 性；

(3)A装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(4)烧杯中NaOH溶液的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

23.工业上将硫磺混入Na₂SO₃溶液中共热至沸可制取Na₂S₂O₃；Na₂SO₃+S　　　　 Na₂S₂O₃.制备硫代硫酸钠的另一种方法是：把SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当 形成无色透明溶液时，反应完成.

(1)写出用上述反应制备Na₂S₂O₃的化学方程式：①　　　　　 ，②　　　　　 ，

③　　　　　　 ，④Na₂SO₃+S　　　　 Na₂S₂O₃；

(2)原料中Na₂CO₃、Na₂S和SO₂的物质的量之比最好是　　　　　 　；

(3)若SO₂过量，则又会有浅黄色沉淀出现，其原因是(用化学方程式表示)　　　　　　 .

22.固体A、B都由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数比为1∶1和1∶2.将A、B高温煅烧，产物都是固体C和气体D，由D最终可制得强酸E，E的浓溶液和铜片在加热条件下反应生成气体D.E的稀溶液和A反应时，生成气体G和溶液F，G通入D的水溶液中，有浅黄色沉 淀生成.在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有红褐色的沉淀生成，该沉淀加热时能转变为C，根据上述事实回答：

(1)A、B的化学式分别为　　　　 ，　　　　　 .

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A煅烧生成C和D　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②B煅烧生成C和D　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

③G通入D的溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④在F中滴入溴水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出A和E反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.

21.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO?2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为　　　　　 ，其原因是　　　　 .写出有关反应的化学方程式　　　　 .

20.在氧气中灼烧0.44克硫铁矿，生成的二氧化硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用2 0mL 0.5mol/L的烧碱溶液恰好完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的百分含量约为( 　　　)

A.36%　　　 B.46%　　　 C.53%　　　　 D.22%

19.向含有下列离子的溶液中，分别加入少量的SO?3固体后，溶液中离子总数一定增加的是(　　 )

A.HS^- B.CO^2-₃ C.Na⁺ D.Ba²⁺?

18.取a克铁与足量硫化合生成M，M与过量的盐酸反应生成出气体X；取b克铁与足量的氯气反应生成Y.若X和Y恰好完全作用，则a与b的比值为(　　 )

A.1∶2　　　 B.2∶1　　　 C.3∶2　　　 D.1∶1

17.往某溶液中通入过量Cl₂无变化，再加入BaCl₂溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是(　　 )

A.Na₂SO₃ B.K₂SO₄ C.AgNO₃ D.Na₂CO₃