5、已知为正实数，且成等差数列，成等比数列，那么的取值范围是　　　　　　　　 　

4、点在直线的上方，则的取值范围为　　　　　

3．右边程序执行后输出的结果是　　　　　 　

2.给出以下四个问题,

①, 输出它的绝对值.　　　 ②求面积为的正方形的周长.

③求三个数中输入一个数的最大数.　　　　

　④求函数的函数值.

其中不需要用条件语句来描述其算法的有　　　 个　

1. 下列事件中是随机事件的个数有　　　 个　

①连续两次抛掷两个骰子，两次都出现2点；②在地球上，树上掉下的雪梨不抓住就往下掉；③某人买彩票中奖；④已经有一个女儿，那么第二次生男孩；⑤在标准大气压下，水加热到90℃是会沸腾。

4. pH的测定方法：①pH试纸；②酸碱指示剂；③pH计等。

[注意]使用pH试纸的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[思考]若用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，与实际相比，结果如何变化？

　 ①盐酸溶液　　 ②乙酸溶液　　 ③氯化钠溶液　 ④氢氧化钠溶液

若原盐酸和乙酸的pH相同，则　　　　　　 产生的误差更大。

[例3]某温度(t℃)时，水的离子积为K_w=1×10^-13，则该温度(选填大于、小于或等于)　　　　　　　　　　 25℃，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a：b=　　 ：　　 ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=　　 ：　　 ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3.pH的计算

①已知酸碱浓度求pH　 　　②稀释计算 　　　　③混合计算

[例2]⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH

⑵求pH=12的Ba(OH)₂溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH

⑶常温下，重水离子积常数为1.6×10^－15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD

⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比

⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH

⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH

⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。

2．(1)pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。

(2)25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。

(3)同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。

(4)相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。

[思考]判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×)

⑴pH=0的溶液中C(H⁺)＝0 (　 )

⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1 ( )

⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1 (　 )

⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7 (　 )

⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性 (　 )

⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等 (　 )

1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。

酸性溶液：C(H⁺)_____C(OH^－)，中性溶液：C(H⁺)__　 _C(OH^－)，碱性溶液：C(H⁺)_　 _C(OH^－)

2、影响水的电离平衡的因素

⑴温度　　　　　　　　　　　　 ⑵酸、碱　　　　　　　　　　　　

⑶易水解的盐　　　　　　　　　　　　

[思考]分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：　　　　　　　　

[例1]纯水在25℃和80℃时的H⁺浓度，前后两个量的大小关系为(　　 )

A. 大于　　　 B. 等于　　　 C. 小于　　　 D. 不能确定