19．(黄冈)(6分)端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：　　　　　　　　　　　　 。

[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象___________________。

[实验反思]⑴下列物质①BaCl₂溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH) ₂溶液、④Ba(OH)₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是________(填序号)。

　　 ⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。

[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是　　　　　　　　　　　 。

[提出猜想]NaOH溶液全部变质　 [实验探究]产生白色沉淀，酚酞试液变红 ；产生白色沉淀，酚酞试液不变色　 [实验反思](1)③④　　 (2)硫酸铜溶液 (或NH₄Cl溶液)　 [拓展应用]密封保存

18．(常州)小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去)：

①连接装置并检查装置气密性；

②加入药品和水；

③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管)；

④由A向B中滴加试剂至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL(经查，该气体密度为ρg/L)；

⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。

(1)A仪器的名称为　 ▲　 ；

(2)B中发生的反应的化学方程式为：　 ▲　　 ；

(3)小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：　 ▲　 ；

(4)如何检验该装置的气密性：　　 ▲　　 ；

(5)为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应　 ▲　 ；

(6)小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：　 ▲ ；

(7)通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：　 ▲　　 ；理由是　 ▲　　 。

(1)分液漏斗　 (2)Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑　 (3)加快反应的速率　 　(4)提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好　 (5)使D、C中的液面相平　 (6)测量铜锌合金样品的质量 　(7)重新实验

1．Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑　

试根据以上信息回答下列问题：

　 (1)醋酸可以使紫色石蕊试液变　 ▲　 ；

　 (2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处　 ▲　 保存；

　 (3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：　 ▲　 ；

(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为　 ▲　 的观点正确，理由是：　 ▲　 。

　 (1)红 　密封　　 (2)Na₂CO₃+HAc==NaHCO₃+NaAc　 　(3)王刚　　 由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉

17．(常州)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：

16．(汕头)为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。

　 [对固体猜想]

猜想I：全部是金属铜；　　　　　　 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；

猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；　　　 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、　　　　　 。

[进行实验]实验流程见下图：

[问题与讨论]

(1)步骤②包括溶解、　　　　 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、　　　　 。

　(2)C的化学式为　 　　　　，D的化学式为　　　　 ，由此推出固体B中含有　　　　　 (写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为　　　　　 ，说明样品

中含有　　　　　　 ，则证明猜想　　　 成立；如果溶液A无色，则证明猜想　　　 成立。

猜想IV： 木炭　 (1) 过滤　 玻璃棒　 (2)　 CO₂　 CuO　 C和Cu　 CuO+ H₂SO₄===CuSO₄+ H₂O　　 (3) CuSO₄　　 氧化铜(或CuO)　 IV　 Ⅲ

15．(南京)某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件。

　　 [提出问题]物质燃烧需要什么条件?

　　 [猜想与假设]1．有可燃物　　 2．温度要达到着火点　　 3．与氧气(或空气)接触

[设计与实验]

　　 [得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足　　 个条件，只要破坏　　 个燃烧的　　 条件，就能达到灭火的目的。

　　 [反思质疑门氢气在氯气中能燃烧。燃烧是否一定要有氧气参加?

　　 [查阅资料1]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾。

　　 [表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为　 　　　　　　　　

　　 叫做燃烧。

　　 [反思质疑2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”?

　　 [查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO₂气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。

　　 [设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是　 　　　　　　　　　　　　　　。

14．(晋江)呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na₂O₂)作为供氧剂。为了探究其反应原理，兴趣小组同学在老师的指导下，进行了如下探究，请你一起参与。

[查阅资料]过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。

[设计实验]浩明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证反应产物。

(1)下列是实验室常用的仪器:

①A是二氧化碳气体的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外，还需要的仪器有(填名称)　　　 、　　　　 。实验室制取二氧化碳的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。该装置在实验室还可以用来制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验室选择制取气体的发生装置，主要依据是　 　　　　　　　、　　　　　　　 。

(2)用D所示的方法收集氧气，其依据是　　　　　　　　　 ；收集氧气时，还可以选用　　　　　　 法收集。检验D装置试管内收集到中的气体是否氧气的方法、现象及结论是：待D中气体集满后，把试管移出水面，然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C中氢氧化钠的作用是吸收没有参与反应的CO₂，如果没有连接这个装置，可能导致的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)检验B中反应后剩余固体的成分。

[反思与评价](1)通过上述实验，明明同学认为Na₂O₂与CO₂反应除了生成Na₂CO₃和O₂，还有可能生成NaHCO₃。你认为他的结论　　　　 (选填“正确”或“不正确”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。写出Na₂O₂与二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点　　　　　 。

(1)①锥形瓶、长颈漏斗；CaCO₃ + 2HCl ＝CaCl₂ + H₂O + CO₂↑； 2H₂O₂　　　 2H₂O + O₂↑　

②反应物的状态、反应是否需要加热(或反应条件) (2)氧气不易溶于水　　 向上排空气　　 用燃着的木条伸入试管中，木条复燃，该气体是氧气　 (3)影响氧气的检验(其他合理答案亦可)(4)　　　　　　　　　　　　　 (步骤、现象各1分，方程式2分，共6分)

[反思与评价](1)不正确　 反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成NaHCO₃

2Na₂O₂ + 2CO₂ ＝ 2Na₂­CO₃ + O₂ (2)吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气

13．(临沂)铜器长期暴露在空气中会生成铜绿(俗称铜锈)。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水。这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢？

查阅资料：碱式碳酸铜的化学式是Cu₂(OH)₂CO₃。稀硫酸能与Fe₂O₃、 CuO等金属氧化物反应，生成盐和水。

提出猜想：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出了一下猜想：

　①无色气体为二氧化碳；②黑色固体为氧化铜；③…

实验验证：实验装置如图。

在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

验证①：若猜想①正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水　　　　　　　　　　　　　 。 产生此现象的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

验证②：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象。若猜想②正确，观察到得实验现象应该是　　　　　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管　 变浑浊　　 Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O　 把导管移出液面

黑色固体溶解，溶液变成蓝色CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O

12．(达州)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸碱性

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈　　　 性，还可能呈　　　 性。

[实验验证]

[分析与思考]

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是　　　　　 (填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入　　　　　 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到　　　　　　　 　，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ；若无明显现象，则呈中性。

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。

[实验验证]

[分析与思考]

⑴OH^-；氯化铁/氯化铜(化学式也可)，FeCl₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl　 CuCl₂ +2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl　　　 ⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑

11．(宿迁)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

[提出问题]黑色颗粒和白色物质是什么？

[进行猜想]甲认为黑色颗粒是　　　　 ，白色物质可能是Na₂O或　　　　　　 或　　　　　　　　　 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是　　　　　　　　　　　　　

[查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na₂O+H₂O == 2NaOH

[实验探究]甲同学对白色物质进行实验探究。

[反思评价]丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是　　　　　　　　　

[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

炭(C)，　　　 Na₂CO₃或Na₂O、Na₂CO₃　 反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律，答案合理即

可)，Na₂CO₃ ，Na₂CO₃溶液显碱性也会使酚酞变红，　 4Na+3CO₂==2Na₂CO₃+C