1. 产生误差的因素:⑴标准溶液不标准⑵仪器洗涤未按要求⑶滴定管气泡未排尽

⑷滴定管读数方法不正确⑸滴定管漏液⑹终点判断不准⑺滴定操作过程和读数过快等

[例题]用已知浓度的盐酸来测NaOH溶液的物质的量浓度时(NaOH溶液放入锥形瓶中，盐酸装入滴定管中)用偏高、偏低、无影响，无法判断，填写下列各项操作给实验造成的误差。

⑴酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用酸润洗　　 (　 　　　)

⑵碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用碱液润洗(　 　　　)

⑶装酸的滴定管尖嘴内气泡未被赶掉就滴定(　 　　　)

⑷装有碱的滴定管尖嘴气泡未排出就取液(　 　　　)

⑸酸式滴管开始仰视读数，终了时俯视读数(　 　　　)

⑹碱式滴定管开始俯视读数，终了时仰视读数(　 　　　)

⑺锥形瓶中有少量蒸馏水就取待测液，接近终点时用蒸馏水冲洗内壁(　 　　　)

⑻用碱液润洗锥形瓶(　 　　　)⑼滴定过程中摇动锥形瓶时有液体溅出(　 　　　)

⑽指示剂变色后，又立即恢复，就停止滴定(　 　　　)

[课后练习]

指示剂的变色范围要与酸碱中和后的溶液pH越接近越好，且变色要明显，一般说来强酸滴定强碱用甲基橙；强碱滴定强酸用酚酞。强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞。石蕊不能作为中和滴定的指示剂。

3.计算每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。

[思考下列问题](1)量筒有无“0”刻度？盛液前是否要润洗？取25.00mL的KMnO₄溶液应用什么仪器？

(2)进行中和滴定时，浓度大好，还是小好？

(3)进行中和滴时，一般把已知浓度的溶液放入滴定管中，未知浓度的溶液放入锥形瓶中，若反放是否可行？

(4)用盐酸滴定NaOH溶液，指示剂变色后，不慎又多滴了盐酸，是否有补救的办法？

2.滴定：

a．锥形瓶注入________________，加入_______________。

b.滴定时左手____________，右手________________，眼睛注视______________________。当加入最后一滴时，指示剂__________，且30S内不褪色，反应即达到_____________。

1.准备

①滴定管：

a.检验滴定管是否漏水；

b.滴定管洗涤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

c.向　　　 式滴定管中注入标准液至"0"刻度上方2~3cm处；

　　 d.赶气泡后，将液面调节至"0"刻度或"0"刻度以下某一刻度，记录；

②锥形瓶：洗涤方式 　　　　　　　　　　　　　。

2.试剂　 标准溶液、待测液、 指示剂

1.仪器　 酸式滴定管(不能盛放 　　　　　　　　)

　　　 　碱式滴定管(不能盛放 　　　　　　　　)

　　　 锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等

3.关键：①准确　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ②准确　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.原理：_______________________________________________；若用A代表酸，B代表碱，反应的酸碱的物质的量与它们的化学计量数之间的关系是：_________________，当酸和碱都为一元时，前面的关系式可简化为：_______________________________。

1.定义：