6、用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag^＋＋e^－＝Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A． ①②                       B．②③                   C．②④                   D．③④

5、下列说法正确的是

A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C、电解池的反应属于自发过程         D、自发反应在恰当条件下才能实现

4、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率                                       

   A、甲快           B、乙快           C、相等          D、无法确定

3、下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

2、下列说法正确的是                                            

A、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；

B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；

C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；

D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。

1、下列对反应热的描述，不正确的是

A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量           

B、凡是放热反应发生时都不需加热

C、化学反应一般都伴随着能量的变化

D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

（1）求t₀时刻ab棒受到的安培力及ab两端的电势差

（2）如果在t₀时刻突然撤去外力F作用，则此后的过程中金属杆ab还能运动多远？电路中最多可以产生的热量为多少？

（3）设0~ t₀时间内外力F的最小值为F₀，最大值为2F₀，请在规定的坐标上画出0~4 t₀时间内外力F随时间t的变化图象。

13、（20分）如图甲所示，先用外力F使金属杆ab紧贴着水平平行光滑的金属导轨在匀强磁场中沿垂直磁场方向运动，其速度时间图象如图乙所示（规定向右的运动方向为正方向）。不计电阻的平行导轨的左侧连接有电阻，其电阻值为R，金属杆ab连入回路中的电阻为r，其总质量为m，两导轨间的距离为d，匀强磁场的磁感应强度为B。