6、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为:Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①② B.②③ C.②④ D.③④
5、下列说法正确的是
A、凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的
B、自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变
C、电解池的反应属于自发过程 D、自发反应在恰当条件下才能实现
4、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应速率
A、甲快 B、乙快 C、相等 D、无法确定
3、下列叙述正确的是
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
2、下列说法正确的是
A、增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大;
B、有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大;
C、升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数;
D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率。
1、下列对反应热的描述,不正确的是
A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量
B、凡是放热反应发生时都不需加热
C、化学反应一般都伴随着能量的变化
D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
(1)求t0时刻ab棒受到的安培力及ab两端的电势差
(2)如果在t0时刻突然撤去外力F作用,则此后的过程中金属杆ab还能运动多远?电路中最多可以产生的热量为多少?
(3)设0~ t0时间内外力F的最小值为F0,最大值为
13、(20分)如图甲所示,先用外力F使金属杆ab紧贴着水平平行光滑的金属导轨在匀强磁场中沿垂直磁场方向运动,其速度时间图象如图乙所示(规定向右的运动方向为正方向)。不计电阻的平行导轨的左侧连接有电阻,其电阻值为R,金属杆ab连入回路中的电阻为r,其总质量为m,两导轨间的距离为d,匀强磁场的磁感应强度为B。
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