13、在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停搅拌，有下列反应发生：①IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O   ②3I₂＋3HSO₃^－＋3H₂O=6I^－＋3SO₄^2－＋9H^＋

当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是     

      A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

      B．上述两个反应中，反应速率较快的是②

      C．时钟反应的快慢由反应②决定

      D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

12、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO₂+2H₂O　 Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，

下列该蓄电池推断错误的是         

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂ + 2e^- = Fe + 2OH^-

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H₂O- 2e^- = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中      

A、只有③      B、③④      C、④⑤      D、①②⑤

11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的                                                  

     A、NaOH固体     B、KNO₃溶液     C、CuSO₄固体   D、CH₃COONa固体

10、密闭容器中对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是  

A．体积不变，通入大量O₂             B．压强不变，通入过量N₂

C．体积不变，通入过量N₂　　　  D．降低体系温度

9、可逆反应2NO₂2NO+O₂,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

  ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

  ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

  ③NO₂、NO、O₂ 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态    ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  

A、①④⑥             B、③④⑥        C、①③④           D、③④⑤⑥

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

8、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

7、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^- =2CO₃^2-+12H₂O，7H₂O+7/2O₂+14e^- =14OH^-，有关此电池的推断正确的是

A、电解质溶液中电子向正极移动    B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C、通乙烷的电极为负极            D、参加反应的O₂和C₂H₆的物质的量之比为2:7