0  41126  41134  41140  41144  41150  41152  41156  41162  41164  41170  41176  41180  41182  41186  41192  41194  41200  41204  41206  41210  41212  41216  41218  41220  41221  41222  41224  41225  41226  41228  41230  41234  41236  41240  41242  41246  41252  41254  41260  41264  41266  41270  41276  41282  41284  41290  41294  41296  41302  41306  41312  41320  447090 

13、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停搅拌,有下列反应发生:①IO3+5I+6H=3I2+3H2O   ②3I2+3HSO3+3H2O=6I+3SO42+9H

当反应进行到15 min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,这一反应称为时钟反应,有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是     

      A.在整个反应过程中,起催化作用的物质是KI

      B.上述两个反应中,反应速率较快的是②

      C.时钟反应的快慢由反应②决定

      D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

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6ec8aac122bd4f6e12、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应:Fe+ NiO2+2H2O  Fe(OH)2+Ni(OH)2

下列该蓄电池推断错误的是         

① 放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应

② 充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-

③ 放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中      

A、只有③      B、③④      C、④⑤      D、①②⑤

 

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11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的                                                  

     A、NaOH固体     B、KNO3溶液     C、CuSO4固体   D、CH3COONa固体

 

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10、密闭容器中对于反应2SO2(g)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e2SO3(g),能增大正反应速率的措施是  

A.体积不变,通入大量O2             B.压强不变,通入过量N2

C.体积不变,通入过量N2     D.降低体系温度

 

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9、可逆反应2NO26ec8aac122bd4f6e2NO+O2,在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

  ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

  ②单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO

  ③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态    ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  

A、①④⑥             B、③④⑥        C、①③④           D、③④⑤⑥

 

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C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

 

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B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol

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8、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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7、一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O,7H2O+7/2O2+14e- =14OH-,有关此电池的推断正确的是

A、电解质溶液中电子向正极移动    B、放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变

C、通乙烷的电极为负极            D、参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7

 

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