26、如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号

内         容

实验现象

1

常温下将铁丝放在干燥空气中一个月

干燥的铁丝表面依然光亮

2

常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

铁丝表面依然光亮

3

常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月

铁丝表面已变得灰暗

4

将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时

铁丝表面略显灰暗

5

将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

铁丝表面已变得灰暗

6

将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）           ；在电化学腐蚀中，负极反应是             ；正极反应是                  。

（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是                              。

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是                    （答两种方法）

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是        （“A”、“B”或“C”）；

(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                                                   ；

(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键

C－H

Cl－Cl

C―Cl

H―Cl

键能/ kJ?mol^?1

X

243

330

432

已知：反应CH₄(g)＋Cl₂(g)＝CH₃Cl(g)＋HCl(g)；△H＝－106kJ/mol，则上表中X＝            。

25、1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论。

1.5mol?L^－1H₂SO₄

均无明显现象（无气泡）

（1）写出上述铝与酸反应的离子方程式                                  。

（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是          　　                    。

24、某同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象如下表：

          时间

酸

1min

2 min

5 min

15 min

20 min

3mol?L^－1HCl

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

    (3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“>”“==”“<”)，且c₃_________1．0mol?L^―1  (填“>”“＝”“<”)。

  0．60

根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为______________mol／(L? min)。

    (2)在实验2，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________________。

0．60

0．60

0．63