84、　 用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下6个步骤：¬调整零点，静止时使指针处在标尺中间；­将游码拨到刻度尺零点；®把锌粉放在小烧杯中称量；¯称量空的小烧杯质量；°将砝码放回砝码盒中；±记录称量结果。其正确操作的顺序是(　　 ) (A)­¬¯±®±°­　 (B)­¬¯®±°　 (C)¬­¯®°±　 (D)¯®±­¬±° [简析]此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步，“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步，不难发现只有A选项符合上两点，所以选A.

83、　 用下列方法制备胶体：¬0.5mol/L的BaCl2与等体积的2mol/LH2SO4混合振荡。­将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。®1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是 (　 ) (A)¬­　　　　 (B)¬­　　　　　 (C)­®　　　　　 (D)¬­® [简析]因Ba²⁺与SO₄^2-作用不会形成胶体，所以排除含¬的选项，只有选C 　

83、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解，此时溶液中应符合的关系是 (　 )。(98年高考题)

[简析]思路同24题。

82、对2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm³)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是 (　 )。(96年化学竞赛题) (A) 浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。 (B) 浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。 (C) 浓度为4%；阳极得445g，阴极得55.6g。 (D) 浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。 [简析]因用惰性电极电解KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除(C)、(D) 选项。电解时阳极放出O₂，阴极放出H₂，所以阳极析出物质的质量重，故选(B)项。

81、将两个铂电极插入500mLCuSO₄溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H₂放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中[H⁺]约为 (　 ) (A) 4×10^-3mol/L　　　　　　　 (B) 2×10^-3mol/L (C) 1×10^-3mol/L　　　　　　　 (D) 1×10^-7mol/L [简析]要巧找关系量。当有一个Cu²⁺放电，必有2个OH^-放电，也必然产生2个H⁺。设[H⁺]为x mol/L则64∶2=0.064∶0.5x　 所以x=4×10^-3mol/L故选(A)。

80、将0.2mol/L Ba(OH)₂溶液与0.05mol/L Na₂SO₄溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是(　　 ) (A) [Ba²⁺]>[OH^-]>[Na⁺]>[SO₄^2-]　 (B) [Na⁺]>[OH^-]>[Ba²⁺]>[SO₄^2-] (C) [Na⁺]>[Ba²⁺]>[OH^-]>[SO₄^2-]　 (C) [OH^-]>[Ba²⁺]>[Na⁺]>[SO₄^2-] [简析]只要抓住反应后溶液中[OH^-]最大着一点即可选出(D) 选。

79、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (　 ) 　(A)[OH^-]/[NH₃·H₂O] 　　　　　 (B)[NH₃·H₂O]/[OH^-] 　(C) [H⁺]和[OH^-]的乘积　 　　　 (D) OH^-的物质的量 [简析]因(C)项乘积为常数，(D) 项OH^-物质的量增加，在(A) (B)选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH^-]趋于常数10^-7mol/L [NH₃·H₂O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。

78、在Na₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液中,当[Na⁺]=0.2mol/L,[SO₄^2-]=x mol/L时,x与y的关系是(　　 )。 (A) x=y+0.2　　　　　　　　　 (B) x=y/2　　　 (C) x=0.1+y/2　　　　　　　　 (D) 缺[H⁺]和[OH^-]的数据，无法计算。 [简析]根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)

77、取100mL Fe(NO₃)₃与Cu(NO₃)₂的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO₃^-离子的浓度为(　　 )。 (A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L　 (C) 2.5mol/L　 (D) 5.0mol/L [简析]根据电荷守恒，nOH^-=nNO₃^-=2.5×0.15=0.375mol， =3.75mol/L选(B)

76、将m g含Fe₂O₃·nH₂O杂质的Al₂O₃样品溶解在过量的200mL[H⁺]=0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液中，然后向其中加入100mL NH₃·H₂O溶液，使Fe³⁺和Al³⁺恰好全部转化为沉淀，所加NH₃·H₂O溶液物质的量浓度为 (　 ) (A) 0.2mol/L　 (B) 0.1mol/L　 (C) 0.05mol/L　 (D) 无法计算 [简析]思路同上，所加入的NH₃·H₂O实际上是中和酸 nH⁺=nNH₃·H₂O 所以选(A)