26.(本题14分)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物(如：KCN)，化学方程式为：KCN + H₂O₂ + H₂O == A + NH₃↑ 。

(1)生成物A的化学式为　　　　　 ，反应中被氧化的元素为　　　　 。

(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为　　　　　　 。

(3)双氧水有多种性质：Na₂O ₂ +2HCl == H₂O₂ +2NaCl，这个反应体现了双氧水的　　　 性；向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液红色褪去，体现了双氧水的　　　　 性；将H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了双氧水的　　　　　　 性。

(4)H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是　　　　　　　　　　　　 。

13. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.　　 X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B.　　 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.　　 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.　　 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

第Ⅱ卷

12. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H⁺(aq)+ OH^-(aq) == H₂O(l);　　 △H = -57.3kj·mol^-1。

1L 0.5mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物质：① 稀醋酸 ② 浓硫酸 ③稀硝酸恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A. △H₁＞△H₂＞△H₃　　　　　　　　　　　 　　 　　 B. △H₁＜△H₃＜△H₂

C. △H₂＞△H₁＞△　　　 H₃ D. △H₁＞△H₃＞△H₂

11. 三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应: 3NF₃+5H₂O == 2NO+HNO₃+9HF。下列有关说法正确的是

A. 反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

　　　 B. 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

　　　 C. 若反应中生成0.2 mol HNO₃，则反应共转移0.2 mol e^-

D. NF₃在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

10. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

9. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

　　　 A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D. 化台物AE与CE含有相同类型的化学键

8．和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．与互为同分异构体

B. 与核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现与间的相互转化

D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

7．下列说法正确的是

　 　　 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

　 　　 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

　　　 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

　　　 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

6. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源

　　 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

1．下列过程中，不直接依赖细胞膜的流动性就能完顾的是