17、右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是

A．a电极是阴极

B．b电极的电极反应为：4OH^-－4 e^－＝2H₂O +

　 O₂­

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电

源

16、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是

A． 滴加甲基橙试液显红色的溶液　　　 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-　　 B. pH值为1的溶液　　　　　　　　 　Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　 C. 水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液　　 K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺ D. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液　　　　　　　 K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

15、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)　 △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

A．T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H>0

B．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

C．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

D．T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

14、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：

　A．CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH + OH^- B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．CH₃COOH + NaOHCH₃COONa + H₂O　 D．NaCl + H₂ONaOH + HCl

13、常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是　 　　　　　　　　

　　　 A．S^2- B．CO₃^2- C．NH₄⁺ D．Br^-

12、可以充分说明反应P(g)+Q(g)　　 R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是

　　　　 A．反应容器内的压强不随时间改变　　　　　　　　　　　　　　

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

　　　　 C．P的生成速率和S的生成速率相等　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

11、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是　　

A． 4＞2＞1＞3＞5　　　　　　　 B. 2＞1＞5＞3＞4

C． 5＞4＞2＞3＞1　　　　　　　 D. 3＞5＞2＞4＞1

10．已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的

A．c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺)　

B．c (Na⁺) + c (H⁺) =c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)　 　　

D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.02 mol·L^-1

9、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^- 2CO₃^2-+　6H₂O，则下列说法正确的是

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH₃OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－+8OH^－ ＝ CO₃^2- + 6H₂O

8. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是　

A．铅笔芯作阳极，发生还原反应　　　　

B．铂片作阴极，发生氧化反应

C．铅笔尖附近有少量的氯气产生　　　

　D．红字是H⁺放电，破坏了水的电离平衡，c(OH^-)增大造成