这里所说的“答题规范”，首先是指高考实行网上阅卷所带来的“新注意事项”。网上阅卷的过程是：先将考生“答题纸”通过专用高速扫描系统扫描成电子图像，即考生手写的“答卷纸”到了评卷者手中只剩下了“电子图像”，而这些电子图像则根据网上阅卷的要求，按题号由计算机规定程序逐题进行自动切割，并随机分发到相应的评卷教师终端。这里就会出现一个误区。如果考生答题部分超出答题区域或不按题序答题，那么评卷教师看到的答卷图像就会不完整或根本就不是本题的答卷图像，譬如阅卷老师评阅的是第20题，电脑屏幕上显示的就只有第20题的答卷图像，而其它不属于你评阅的题目则不会出现在你的电脑屏幕上的。如有考生把第20题的答案写在了第21题的答题区域内，其处理方法是用传统的箭头标示或擅自把两题题号互改一下。这种“错位答题”的做法其实是掩耳盗铃，因为你的箭头无论标到哪里，评卷老师是看不到的，虽然电脑评卷系统有一个“问题卷”的操作程序，而出现这种情况，就要看评卷教师细心与否了。

其次，答题时书写务求规范。这里书写规范倒不是要求你的字写得如何“美”，而是说写得不丑就行了，因为网上阅卷，学生书写的答案是经过了放大处理的，学生答卷书写清楚与否，会影响到主观题的评阅。譬如作文题，答题卡上是有清晰的方格的，但扫描成电子图像后，那些方格在评卷终端的屏幕上就不存在了，评卷者看到的作文就如同是在没有行格的白纸上书写一样。所以，考生不仅要求字迹端正，行路清楚，标点符号和字距一定要一丝不苟，否则，行路不清，字上下歪斜，是会影响评卷者的心情的。

9.⑴加热AlCl₃•6H₂O，最后所得固体成分为　 　　　　，要想得到无水AlCl₃，应该采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵为了防止FeSO₄溶液变质，在配制时应该采取的措施是：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶用SiCl₄和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5．(　　　　 )一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是

A．[A^-]≥[M⁺]　　　　　　　　　　　　　　　 B. [A^-]≤[M⁺]　　

C.若MA不水解,则[OH^-]<[A^-]　　　　　　　　　 D.若MA水解,则[OH^-]>[A^-]

4．(　　　　 )将0.2mol/LCH₃COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．[CH₃COO^-]=[Cl^-]=[H⁺]>[ CH₃COOH]　　 B．[CH₃COO^-]=[Cl^-] >[ CH₃COOH] >[H⁺]

C．[CH₃COO^-]>[Cl^-]>[H⁺]>[ CH₃COOH]　　 D．[CH₃COO^-]>[Cl^-]>[ CH₃COOH] >[H⁺]

3．(　　　　 )用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是

A． [Na⁺]>[CN^－]>[OH^－]>[H⁺]　　　　　　 B．[CN^－]>[Na⁺]>[H⁺]> [OH^－]

C． [Na⁺]+[CN^－]=2mol/L　　　　　　　　 D．[Na⁺]= [CN^－]

2．(　　　　 )0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A　 [SO₄^2－] ＞ [HS^－] ＞ [OH^－] ＞ [H⁺]

B　 [Na⁺] ＞ [K⁺] ＞ [H⁺] ＞ [OH^－]

C　 [Na⁺]＝[S^2－]+[H₂S]+[HS^－]+[SO₄^2－]

D　 [Na⁺]+[K⁺]+[H⁺]＝[SO₄^2－]+[S^2－]+[HS^－]+[OH^－]

1．(　　　　 )下列各组离子：(1)I^-、ClO^-、NO^-₃、H⁺ (2)K⁺、NH⁺₄、HCO^-₃、OH^-(3)SO^2-₃、SO^2-₄、Cl^-、OH^-　 (4)Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-(5)H⁺、K⁺、AlO₂^-、HSO₃ ^-　 (6)Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-在水溶液中能大量共存的是：

　　A(1)和(6)　　 B(3)和(4)　　 C(2)和(5)　 　D(1)和(4)

2.混合溶液：

⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合：_________________________________________

⑵0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)：___________________________________

⑶0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)：_____________________________

⑷0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)：_________________________

⑸pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合：_________________________________________

⑹0.01mol/L的Na₂CO₃溶液与0.01mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合

_________________ _________　　　　　　　　　　　　　　 ___

[例7]⑴等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：①0.2mol/L的CuSO₄溶液，②0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，③0.2mol/L的KCl溶液，④0.1mol/L的Na₂SO₄溶液。_____________

⑵浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是______________

①NH₄Cl　　 ②NH₄HSO₄　　　 ③ NH₃·H₂O　　　 　④CH₃COONH₄

[反馈练习]

1.单一溶质溶液：

⑴NH₄Cl溶液____________________________，

⑵CH₃COONa溶液______________________________

⑶NaHCO₃溶液___________________________，

⑷Na₂CO₃溶液_________________________________

⑸Na₃PO₄溶液____________________________________________________________

⑹Na₂HPO₄溶液___________________________________________________________

⑺NaH₂PO₄溶液___________________________________________________________

[例6]为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^－的浓度为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入(　 )

①适量的HCl　 ②适量的NaCl　　 ③适量的氨水　　 ④适量的NaOH

3．质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H⁺与OH^－总数一定是相等的。

⑴NH₄Cl溶液____________________________，

⑵CH₃COONa溶液______________________________

⑶NaHCO₃溶液___________________________，

⑷Na₂CO₃溶液_________________________________

[例5]在Na₂S溶液中存在着下列关系不正确的是(　　 )

A. c(Na⁺)＝2c(S^2－)+2 c (HS^－)+2c(H₂S)　 B. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HS^－)+c(S^2－)

C. c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)　　　 D. c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)