29、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO₃，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是　 (　 ) (A)Na₂SO₄　　　　　　　　　　 (B)NaHSO₄ (C)NaOH、Na₂SO₄　　　　　　　 (D)Na₂SO_4、NaHSO₄ [简析]可极端假设思维：因nNa⁺=0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部为Na₂SO₄时为7.1g；全部为NaHSO₄时为6g。生成物为4<5<7.1所以选项为(C)

28、将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之和可能为 (　 ) (A) 0.125mol (B) 0.15mol　　　 (C)0.2mol　　　 (D) 0.215mol [简析]因Mg、Zn每摩各产生1molH₂，Al每摩各产生1.5molH₂，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)

27、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为d g/cm³的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是 (　 ) (A) %　　 (B) %　　　　 (C) %　　　 (D) % [简析]要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4LH₂，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2mol LiOH即4.8g，所以选(C)

26、把7.4gNa₂CO₃i10H₂O和NaHCO₃的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na⁺为0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重，所得残留物的质量为　 (　 ) (A)5.28 g　　 (B) 4.22 g　　　 (C) 3.18 g　　 (D) 2.12 g [简析]根据Na⁺守恒：nNa⁺=0.1×0.6=0.06(mol)→0.03molNa₂CO₃。所以选(C)

25、将一定量的NaHCO₃和NH₄HCO₃的混合物放入坩埚内，用酒精加热到质量不变时，最终称得残留物得质量是原来的一半，则原混合物中NH₄HCO₃的质量数为 (　 ) (A)25%　　　 (B)20.75%　　　　 (C)17.85%　　　 (D)26.45% [简析]因NH₄HCO₃分解后无残留物:2NaHCO₃?Na₂CO₃+H₂O+CO₂á 残留物只是Na₂CO₃。巧设未知数，设wNaHCO₃为84g则wNH₄HCO₃为xg。则必有 (84+x)=53得x=22。故 ×100%=20.75%选(C)

24、已知a gNaHCO₃与盐酸完全反应时消耗HCl b mol，而KHCO₃和CaCO₃的混合物a g与盐酸反应时，也消耗HClb mol，则混合物中KHCO₃和CaCO₃的物质的量之比为(　　 ) (A)3∶1　　　 (B)14∶4　　　　 (C)17∶4　　　 (D)13∶9 [简析]解此类题要巧设数据：在这里设a=84　 b=1，化合物中KHCO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 x + y =84 为x g、CaCO₃为y g，则可建立下列方程组 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 + =1 解之得x=68　 y=16　 故选(C)

23、甲醛能与铵盐反应：4NH₄⁺+6HCHOà(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O，产物又能与碱定量反应：(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+4OH^-à(CH₂)₆N₄+4H₂O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定NH₄Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的NH₄Cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是(　　 ) (A)0.08g　　 (B)0.11g　　　　 (C)0.14g　　　 (D)1.4g [简析]题干长篇叙述，但精要部分是V_NaOH= 含氮量，设取用NaOH x ml，称取的试样为Wg，则：¬氮的百分含量= ×100% ­ ÷W= x%　 经计算，得W=0.14。所以选C。

22、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO₂和O₂的物质的量之比为(　　 ) (A)8∶1　　　 (B)4∶1　　　　　 (C)2∶1　　　　 (D)1∶1 [简析]由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO₂和O₂的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物NO₂的物质的量必然增大，所以只能选A。

21、向含有a gHNO₃的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。若HNO₃有a/4g被还原，则a∶b不可能为 (　 ) (A) 2∶1 　　 (B) 3∶1 　　　　 (C) 4∶1　 　　 (D) 9∶2 [简析]由　　 3Fe+8HNO₃(稀) =3Fe(NO₃)₂+2NOá+4H₂O 　　　　　　　 168∶504 =1∶3 可知：WHNO₃∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(A)

20、38.4mgCu跟适量的浓HNO₃反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 (　 ) (A) 1.0×10^-3 mol　　　　　　　 (B) 1.6×10^-3 mol　　 (C) 2.2×10^-3 mol　　　　　　　 (D) 2.4×10^-3 mol [简析]此94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO₃反应的规律求出答案。但根据NO₃^-守恒最好。nHNO₃=nNO₃^-=2nCu(NO₃)₂+nNO₂+nNO，　 所以nHNO₃=2× ×10^-3 + ×10^-3所以选(C)