39、25.4g NaHCO₃与AgNO₃的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO₃的质量是 (　 ) (A) 17g　　　 (B) 8.5g　　　　 (C) 8.4g　　　 (D) 9.2g [简析]此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把 NaHCO₃→NaNO₃ 　　　Dm 　 84g　　　 85g　　　　 1g 现增加25.5g-25.4g=0.1g　　 所以原混合物中NaHCO₃占8.4g，AgNO₃则占17g。选(A)。

38、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：¬需要保持水中溶有适量的氧气；­鱼苗呼出的CO₂必须及时除净；®防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是(　 ) (A) 直接不断通入氧气　　　　 (B) 加入Na₂O₂粉末　　　　　 (C) 加入CaO₂粉末　　　　　　 (D) 加入少量CuSO₄ [简析]这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO₂的条件，选用(C)选项(CaO₂与水反应速率较慢缓慢放出O₂)。

37、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是 (　 ) (A) FeO、Fe₂O₃(B) Fe₂O₃、Fe₃O₄(C) FeO、Fe₃O₄　　 (D) Fe₂O₃ [简析]由产生25gCaCO₃知CO₂为0.25mol。由CO产生CO₂0.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在FeO中 nFe∶nO=1∶1；在Fe₃O₄中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe₂O₃中nFe∶nO=1∶1.5，而在题中铁的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe₃O₄的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。若单独为Fe₂O₃则nFe∶nO>1∶1.4。故选(C) (D) 。

36、某金属A在Cl₂中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl₂的质量之比为1∶1.9，原子个数之比为1∶3，则A的原子量为　 (　 ) (A) 24　　　 (B) 56　　　　　 (C) 64　　　　 (D) 65 [简析]不用计算。金属的化合价应为+3，对照选项选(B)。

35、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol KNO₃去氧化其中的Fe²⁺，余下的Fe²⁺用12mL 0.3mol/L的KMnO₄溶液才能完全氧化(MnO₄^-→Mn²⁺)则NO₃^-的还原产物是 (　 ) (A)NO₂　　　 (B)NO　　　　　　 (C)N₂O　　　　　 (D)NH₃ [简析]根据电子守恒。0.093mol Fe²⁺共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x　 解之得x=3。NO₃^-中N元素化合价降3。所以选(B)

34、向Fe₂O₃和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，而产生的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe₂O₃和Fe的物质的量之比为(　　 ) (A)1∶1　　　 (B)2∶1　　　　　 (C)1∶2　　　　 (D)1∶3 [简析]本题有三个反应：¬Fe₂O₃+H₂SO₄→　 ­Fe³⁺ +Fe→ ®Fe+H₂SO₄→ 将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe₂O₃+2Fe+4H₂SO₄=4FeSO₄+H₂↑+3H₂O　 明确的确定了选项为(C)

33、根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是(　　 ) (A)5.6g　　　 (B)6.4g　　　　　 (C)7.2g　　　　 (D)8.4g [简析]Al→Al³⁺　 Fe→Fe³⁺ 等物质的量的铁为5.6g，但2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺。所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。

32、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g Zn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 (　 ) (A) <n< 　 (B) ≤n< 　(C) <n≤ 　(D) <n< [简析]因为铁的物质的量大于锌，所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是 mol，所以只能选B。

31、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 (　 ) (A)1∶1　　　 (B)2∶1∶1　　　 (C)1∶2∶1　　 (D)3∶2∶1 [简析]在672mL气体中VH₂∶VO₂必为2∶1所以必有nNa∶nNa₂O₂=2∶1所以选B

30、将含O₂和CH₄的混合气体充入装有23.4gNa₂O₂的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是　 (　 ) (A)原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2∶1； (B)原混合气体中O₂和CH₄的体积比为1∶2； (C)残留固体中有Na₂CO₃和NaOH； (D)残留固体中只有Na₂CO₃。 [简析]此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0 Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明 Na₂O₂已反应完全，可写出： 6Na₂O₂+O₂+2CH₄→2Na₂CO₃+8NaOH　　 所以选(B)、(C)