1．设全集U ={a、b、c、d、e}， 集合A={a、b}，B={b、c、d}，则A∩C_UB=________．

31．在120℃，101kPa条件下，由H₂、CH₄、CO组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。

　 (1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x=a)，则原混合气体中CH₄的体积分数是　　　　　　　　　　 ；

　 (2)若完全燃烧后生成CO₂和H₂O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH₄的体积分数是　　　　　 ，现要测定原混合气体中H₂的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是　　　　　　 (填选项字母)；

　　　 　　 A．2a mL混合气体的密度

　　　 　　 B．生成CO₂气体的总体积

　　　 　　 C．生成H₂O(g)的总质量

　 (3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO₂和H₂O(g)，则x的取值范围是　　　　　　　。

30．某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg²⁺、AlO^-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0．1 mol HCl、0．1 mol MgCl₂、1．0 mol AlCl₃的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：

　　　 试回答：

　 (1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)₂沉淀出现__________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是_______________________________。

　 (2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？(最后结果保留两位小数)

29．已知：①醛在一定条件下可以两分子加成：

　　　 产物不稳定，受热即脱水而成为不饱和醛。

②B是一种芳香族化合物。根据下图所示转化关系填空(所有无机物均已略去)

　 (1)写出B、F的结构简式：

B　　　　　　　　　　　　　　　 ；F　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出②和③反应的反应类型：

②　　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出G、D反应生成H的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)F若与H₂发生加成反应，每摩F最多消耗的H₂的物质的量为　　　 mol。

28．环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)

结构简式			Br－CH2－CH2－CH(CH3)－CH2－Br
键线式	(环己烷)	(环丁烷)

　　　 回答下列问题：

　 (1)环烷烃与　　　 是同分异构体。

　 (2)从反应①-③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是　　　 (填名称)，判断依据为　　　　　　　　 。

　 (3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 (不需注明反应条件)

　 (4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂　　　　 ；现象与结论　　　　　　 。

27．化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

　 (1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一：有氧气生成；第二：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

Na₂O₂跟水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)某研究性学习小组拟用下图所示装置(气密性良好)

进行实验，以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验操作是：_________；

用以验证第二条结论的实验方法是：_______________

__________________　　　　　　 　。

　 (3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2．6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的

　　　 (忽略导管在量筒中所占的体积)　　　　 (填序号)，理由是　　　　　　　　　　　。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为　　　　　　　 (选填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”)。

26．实验室制备溴乙烷(C₂H₅Br)的装置和步骤如右图：(已知溴乙烷的沸点38．4℃)

　　　 ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎 瓷片；

　　　 ③小心加热，使其充分反应。

　　　 回答下列问题：

　 (1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_______________。

　 (2)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，

该气体分子式为___________，同时生成的无色

气体分子式为_______________。

　 (3)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好

的加热方式是__________。

　 (4)U型管内可观察到的现象是_____________________________。

　 (5)反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________(填序号)。

　　　 　　 A．NaOH溶液　　　 　　　　　　　　　　 B．H₂O

　　　 　　 C．Na₂SO₃溶液　　　 　　　　　　　　　　 D．CCl₄

所需的主要玻璃仪器是______________(填仪器名称)。要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行_______________(填操作名称)。

　 (6)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________(填代号)。

①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

25．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

　 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　 。

　 (2)该反应为　　　 反应(选填吸热、放热)。

　 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　 (多选扣分)。

　　　 　　 A．容器中压强不变　　　　　　 　　　　　　 B．混合气体中c(CO)不变

　　　 　　 C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　 　　 D．c(CO₂)＝c(CO)

　 (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　　　 ℃。

24．我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”

　 (1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 　　 A．在高温下不融化　　 　　　　　 B．在高温下可分解气化

　　　 　　 C．在常温下就分解气化　 　　　　　 D．该涂料不可能发生分解

　 (2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：

N₂O₄ + N₂H₄ → N₂ + H₂O 。请配平该反应方程式：

_----N₂O₄ + _----N₂H₄ → _----N₂ + _----H₂O

该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是　　 。

这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　 。

　 (3)为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾(KO₂)。

①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式(超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似)：

__________________　 ____；_________________________。

②你选择的供氧剂是：　　 ，原因是：____________________________。

23．第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

　　　 请回答以下问题：

　 (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na--Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为　　　 ＜Al＜　　　 (填元素符号)。

　 (2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______________；

　 (3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________；

　 (4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有　　　　 性,其中Be(OH)₂显示这种性质的离子方程式是：________________________　 ___、______________________________________。

　 (5)单质C不可能具有的性质是

　　　 　　 A．具有良好的导电性

　　　 　　 B．熔沸点很高

　　　 　　 C．硬度较小

　　　 　　 D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子。