5、价值尺度是货币的基本职能之一，在执行价值尺度时，货币是(　　 )

A.价值不变的特殊商品

B.想象的货币

C.现实的货币

D.一种价值符号

4、东莞市属于水质性缺水城市，水质性缺水已成为制约东莞经济和社会可持续发展的突出问题。因此，从2008年10月1日起，东莞市全面实施居民生活用水阶梯水价制度。阶梯水价是规定一个基本用水基数，超过这个基数的部分就要多交钱，改变了以前“用水用多少就交多少钱”的习惯。实行阶梯式计量水价(　 )

①能够引导人们绿色消费　　　　 ②说明水的价格是由供求关系决定的

③有利于提高水资源的利用率　　 ④是运用价格杠杆来调节水资源的配置

A．①②③　　　 B．①③④　　　 C．②③④　　　 D．①②④

3、．某企业率先采用了先进的技术和管理，劳动生产率提高了2倍，这意味着企业在同一时间生产产品数量___A__ ,单位商品价值量_____。(　 )

A．增加2倍 　不变　　　　 　　　　　B．增加2倍　 减少1/2　

C．增加2倍　 增加2倍　　 　　　　　D．减少2倍　 不变　

2、2009年“五一”期间，小黄和父母选择了标价为每人3500元的青藏铁路专线旅游。小黄在布达拉宫广场的地摊上买了几件富有藏传佛教特色的小饰品，父母则在商场用刷卡消费的方式购买了1000多元的藏医药保健品。在这里涉及到了货币的职能依次是(　 )

　　　 A．价值尺度、支付手段、流通手段　　　　 B．支付手段、流通手段、价值尺度

　　　 C．支付手段、价值尺度、流通手段 D．价值尺度、流通手段、支付手段

1、受金融危机的影响，人们对美元信心大打折扣，2009年春节期间，铂金、黄金、翡翠三足鼎立，抢分着投资和首饰消费的巨大蛋糕。其中，黄金首饰是(　 )

　 A．商品　　　　　　　　　　　　　　　 B．一般等价物　　　

　 C．固定的一般等价物　　　　　　　　　 D．货币

23．(12分)如下图装置中， b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答： 　　 (1)a为　　　　　　 极，c极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：　　　　　 ，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为　　　　　． (3)当d极上收集到44.8 mL气体(标准状况)时停止电解，a极上放出了　　　　 　mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432 g，，则此金属的摩尔质量为　　　　　 。　

　(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 mL，取这种溶液加入到　 25.0 mL 0.100 mol·L^-1 HCI溶液中，当加入31.25 mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度。　

安化一中2010年上学期期末考试

23．(9分)

Ⅰ．(1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是　 (　　 )

　　 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定　　　

B．锥形瓶未用待测液润洗　　　　

　　 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

　　 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

(2)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测 定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH) = _______________。　

　Ⅱ．甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下:

乙同学设计的表格和实验记录结果如下:

请回答下列问题：

(1)你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理　　　 (填“甲”或“乙”)，你判断的依据是　　　　　　　　。

(2)分析你在(1)中选择的表格中的实验数据[若c(HCl)=0.10 mol·L^-1]，则测得的c(NaOH)=　　　　　　 mol·L^-1。

22、(共8分)

(1)、(2分)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:　　　　　　　 ______

(2)、(2分)将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是　　________　　 　

(3)、(2分) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：　　　 ___________________

(4)、(2分)写出NaHCO₃溶于水后的电离方程式：　 __________________

21．(7分)已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)　 　 N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度　 随时间变化的曲线是　　　　 ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　　　 。　

(2)①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=　　　　 mol·L^-1·min^-1。

②反应2NO₂(g)　　N₂O₄(g)在b点平衡常数的表达式是K(b)=　　　　　　　　 。

③反应2NO₂(g)　　N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：

　K(d)　　　 K(b)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)①据图分析，在25 min时采取的措施是　　　　　　 (填序号)。

A．加入催化剂　 　　　　　B．缩小容器体积　

C．加入一定量的NO₂　　　 　D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是　　　

20．(10分)在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl　　　 ②0.1 mol/L CH₃COONH₄　　 　③ 0.1 mol/L NH₄HSO₄　④0.1 mol/L NH₃·H₂O和0.1 mol/L NH₄Cl混合液　　　　 ⑤0.1 mol/L NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈 　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是　　　　　　　　　(用离子方程式表示)

(2)在上述五种溶液中，pH最小的是　　 ；由水电离出c(H⁺)最小的是　　 ﹝填序号﹞

(3)比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②　　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在溶液④中，　　　 离子的浓度为0.1 mol/L；NH₃·H₂O和　　　　　 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度____(填“＞”、“＜”或“＝”) NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：

c(CH₃COO^－) 　　　　　　　c(NH₄⁺)(填“＞”、“＜”或“＝”)