2. 下面两种有机物，选用一种试剂鉴别

甲苯与己烷(酸性)

苯与(水)

在有机物的分离或除杂中，有些直接可以通过萃取分液、蒸馏分馏、水洗气洗等操作就能顺利解决，有时还往往需要加入其他试剂，加入的试剂一般只和杂质反应(或者只和非杂质反应，而杂质却不反应)，最后不能引进新杂质，且试剂易得，杂质易分。如怎样分离硝基苯与混酸(加入溶液)、乙酸乙酯与乙酸(饱和溶液)、甲烷和乙烯(用溴水)、酒精和水(新制，蒸馏)等等。又例：怎样分离苯、苯甲酸和苯酚？方法：加入溶液，通过分液先得到苯，余下溶液是苯甲酸钠和苯酚钠，再加入分液得到苯酸，最后在苯甲酸钠中加入，得到了苯甲酸。

练习：

1. 选用恰当的试剂和方法除去杂质。

溴乙烷中混有乙醇(水)(分液)

乙醇中混有乙酸()(蒸馏)

2. 题型

(1)不加任何试剂的鉴别题 一般先根据物理性质(颜色、状态、气味以及溶解性等等)，确定一种(或几种)物质，再用已检出的物质继续鉴别。或者利用相互之间反应后产生的现象不同，各个突破。

(2)限用一种试剂利用所加试剂能与多种物质的反应(或虽不反应但出现与众不同的现象)逐一加以鉴别。例：仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体区分开来，这种试剂可以是(B)

A. 溶液 B. 溴水

C. 溶液 D. 金属钠

(3)不限任何试剂 这种情况下，只要能熟练掌握每种类别(或物质)的鉴别方法或者特征反应就能顺利进行。例：如何鉴别以下三种物质：乙醇、乙醛、乙酸。根据各自特点可以分别用饱和溶液与新制来检出。

1. 检验与鉴别的常用方法

(1)根据溶解性的情况，大部分有机物都不溶于水，如酯类物质、苯、等，而少数物质却易溶于水(或任意比互溶)如：乙醇、甘油、乙醛，因此用水即能检出。

(2)依据有机物的密度大小。如硝基苯与苯、与酯类物质等等。

(3)依据燃烧的现象不同，如能否燃烧、是否产生浓烟(烷烃烯烃炔烃之间的区别)、是否伴有气味(纤维素、蛋白质、塑料等的区别)等等。

(4)检查有机物的官能团：如�CHO，用银氨溶液来检验，烯烃中的双键用加溴水褪色的方法来检验。

(5)特征反应：如淀粉遇碘变蓝；酚类中加入变紫色。

35．(09年福建理综·23)(15分)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为　　　　 。

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q　　　 W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　 。

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　　　 。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是　　　　 。

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=　　　　　 (注：题中所设单质均为最稳定单质)。

答案：(1)　 (2)弱于

(3)S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑(或其他合理答案：)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)kJ/mol

解析：本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al，13号元素。(2)S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O₂=2NO₂，显然NO过量1L，同时生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO₂，应归中生成+3N的化合物NaNO₂。(6)C +O₂CO₂△H=－a kJ/mol①，4Al+3O₂=2Al₂O₃△H= －4bkJ/mol②。Al与CO₂的置换反应，写出反应方程式为：4Al+3CO₂3C+2Al₂O₃，此反应的△H为可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)kJ/mol。

36．(09年天津理综·7)(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　 。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　 。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　 。

(4)由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)　　　　　　　　　　　 _。

a．MnO₂ b．FeCl₃　　　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　　　　　 d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，N→⑥的单质的化学方程式为　　　　　　　　　 。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)Na＞Al＞O　 (2)HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃　　 (3)或　　 (4)a　 b

(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ 2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑　　 溶液的pH等于7

解析：本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。(4)液态H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化剂作用下发生分解反应。(5)⑥为Al，可推断Z为Al(OH)₃，受热分解可产物Al₂O₃，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl₃与NH₃·H₂O的反应，生成NH₄Cl。由于NH₄⁺ 水解，故要使其浓度与Cl^－相等，则要补充NH₃·H₂O。由电荷守恒知：c(NH₄⁺ )+ c(H⁺)c(Cl^－)+c(OH^－),若c(NH₄⁺ )c(Cl^－)，则c(H⁺)= c(OH^－)，即pH=7。

14．(8分)(1)7　　 在K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃中任选2个　　 (2)He、Ne、Ar

(3)C、H　　 (4)Na　　 (5)NH₃　 SiH₄

解析：本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，侧重考查学生运用所学知识解决问题的能力。(1)1-20号的金属元素有：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca。(3)有机物的种类在化合物中占的比例最大，且C、H还能组成无机物。(5)由同一周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性：N＞C，由同一主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性：C＞Si，所以非金属性：N＞Si。又由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性：NH₃＞SiH₄。

34．(8分)(08年海南化学·14)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________。

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

33．(10分)(2007海南·13)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是　　　　 和　 　　　　　　；

(2)表中最活泼的金属是　　　　　　 ，非金属最强的元素是　　　 　　　 ；

(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　 　　　　，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)Si　　 Ar(2)K　　 F

(3)铝(或Al)2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

　　　　　　　　 Al(OH)₃ + KOH=KAlO₂ +2H₂O

(4)在NaBr溶液中通入氯气(或加入氯水)，溶液变红棕色(或橙色)

考点：本题考查了元素周期表的应用以及常见元素的性质。

解析：(1)根据元素周期表，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)又知金属性：同周期从左到右越来越小，同主族从上到下越来越大；而非金属性：同周期从左到右越来越大，同主族从上到下越来越小。(3)氢氧化铝为两性化合物，既能与酸反应，又能与碱反应。(4)利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，设计反应Cl₂ + 2NaBr=2NaCl+Br₂。

31．(09年海南化学·2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z　　　　 B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z　　　　　　 D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

答案：B

解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例(O、F无正价)。

32．(09年海南化学·10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应　　　　　　　　　　　　 B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高　　　　　　　　　　 D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

答案：D　

解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。

30．(09年广东文基·62)碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是

A．与互为同位素

B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

C．从海带中提取I₂的过程只发生物理变化

D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定

答案：A

解析：与是I元素的不同核素，互为同位素，A选项正确；加碘食盐的碘是化合态的，不能使淀粉变蓝色，只有游离态的单质碘才能使淀粉变蓝色，故B选项错误；海带中的碘是化合态的，因此从海带中提取I₂时要把化合态的转变为游离态的，价态发生变化，发生氧化还原反应，故C选项错误；I和Cl是同族元素，由于I的核电荷数比Cl多，因此Cl的非金属性比I强，所以HCl比HI稳定，故D选项错误。

[考点分析]元素及其化合物性质；元素周期律的应用