16.答案：C?

解析：分析图象。先分析温度相同时p₁、p₂的关系(看上面两条曲线)。由p₁p₂，n_Z减小，对照反应p越大，n_Z越大，所以p₁＞p₂；再分析p相同时T₁、T₂关系(看下面两条曲线)。由T₂T₁，n_Z减小，对照反应，说明平衡逆向移动，即向吸热方向移动，所以由T₂T₁应是升温过程(由平衡移动原理，升温向吸热方向移动)。所以T₁＞T₂。分析温度时还可看达到平衡需要的时间，由曲线看T₁?先达到平衡，即为高温情况。故此题选C。

15.答案：C

解析：要测定NO₂的相对分子质量，由于存在2NO₂(g)N₂O₄(g)+Q这一化学平衡，应尽量使N₂O₄(g)转化为NO₂，即使化学平衡向左移动，选取的条件应为较高温度、较低压强。

14.答案：A

解析：反应完全后混合气体的压强减小，说明反应为气体体积缩小的反应，则2+5＞

4+n，n＜3。

13.答案：B

解析：2SO₂+O₂2SO₃为气体体积缩小的反应。甲保持体积不变，乙保持压强不变，乙相对甲来说相当于加压，故平衡右移，SO₂转化率增大。

12.答案：B

解析：同温度同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后的物质的量为

(2+1) mol×=2.5 mol，再由差量法可知反应掉的A为1 mol，即A转化率为×100%=50%。

11.答案：AC

解析：由化学平衡状态的定义可知达到平衡状态的根本标志有两个：一是v_正=v_逆，二是各组分的浓度不再变化。故A、C是正确的。而B只表示出了逆反应速率。因条件改变，平衡要移动，三种分子数之比保持方程式中的化学计量数比的可能性很小。

10.答案：CD

解析：题给可逆反应的正方向是吸热的。该反应属于分解反应，A物质的相对分子质量最大。当温度升高时，气体的平均相对分子质量有减小趋势，是平衡向正方向移动的必然结果，生成物B、C均为气态或有一种为气态都可。

9.答案：B

解析：设参加反应的Y的物质的量为n,

X　　　　　　 +　　　　　 2Y　 　　 2Z

起始时　　　　　　　　　　　　 a mol　 　　　　　　　 b mol　 　　　　　　　 0

平衡时　　　　　　　　　 (a mol－n)　 　　　　　 (b mol－n)　 　　　　　　　 n

a mol－n+b mol－n=n　 n=(a+b) mol

所以Y的转化率为：×100%=×100%

8.答案：C

解析：SO₂转化为SO₃为可逆反应，不可能完全转化为SO₃；如果缩小体积则会增大压强，平衡向右移动；如果充入稀有气体，增大压强，平衡不移动。SO₂消耗速率代表正反应速率，O₂的生成速率代表逆反应速率，平衡时为两倍关系；SO₂平衡浓度不一定等于O₂的两倍，因为起始浓度不一定是两倍。

7.答案：C

解析：因此反应是等体积反应，平衡前后压强不变，故选项B错；化学平衡最根本的标志是正逆反应的速率相等，故A错；选项D中表示的都是逆反应速率。