18、B

17、A(都：大)

翻译：再说，所谓文章，(是)一定要有益于社会罢了；所谓修辞，(就)好像器具上面的雕刻和绘画，如果(光是)花巧而且华丽，不一定适合使用；如果适合使用，也不一定花巧而且华丽。总之，以适合使用为根本，以雕刻绘画作为它的修饰罢了。不适合使用，不是制造器具的本意；不加以修饰，那结果也像这样吗？不是的。但修饰也不是可以不顾的，(只要)不(把它)放在首要地位就可以了。

15、主要观点：文章要以内容为第一，但也不能不顾形式。

本部分是高考考查的重点，考点主要集中在如下几个方面：①平衡状态的判断(即达到平衡状态的标志)；②平衡移动的原因及平衡移动后结果(包括反应物转化率，各组分的含量及混合气体的平均相对分子质量等的变化)的分析；③平衡状态的比较；④化学平衡状态的计算。由于化学平衡移动与化学实验、工农业生产、环境保护、日常生活等有密切联系，预计这方面的结合会成为今后“3+X”理科综合命题的热点，以考查学生应用理论分析问题和解决问题的能力。

出现的题目类型有选择题和填空题。在选择题部分中多以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，对化学平衡计算的考查也时有出现。而在Ⅱ卷中，常出现高思维强度的题目，以考查学生的思维判断能力。例如等效平衡的比较判断，应用数学方法对化学平衡原理进行理论分析等。

解答该类题目时，在理解平衡状态的概念及其影响因素的基础上，应注意对它们的引申，不能局限于概念和规律的表面，同时要注意同一考点而不同出题形式的变化。

［例题］(2001年全国，14)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为：2M===N

B.t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

解析：改变外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响，可用各种图象来表示，解答图象题目的方法思路是：

(1)看懂图象：一看面(即看清横坐标和纵坐标)，二看线(即看线的走向、变化的趋势)，三看点(即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点)，四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)，五看定量图象中有关量的多少。

(2)联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。

(3)作出判断：依题意仔细分析作出正确判断。

分析本题图象可知，反应开始到时间t₃时建立化学平衡。N的变化为8 mol－2 mol=6 mol；M的变化为：5 mol－2 mol=3 mol。因此反应方程式应为：2NM或M2N。t₂时，M和N的物质的量相等(反应在同一容器中进行，也可理解为浓度相等)，但正、逆反应速率并不相等，因为从图中可以看出，反应并未达到平衡。t₃时，已达到平衡。此时的正、逆反应速率相等。t₁时，N和M的物质的量分别为6 mol 和3 mol，故N的浓度是M的2倍。

答案：D

5.合成氨工业

(1)合成氨反应的特点及适宜条件

合成氨反应的特点：正反应是体积缩小的放热反应

　(2)合成氨工业简介

原料：空气、燃料(煤、天然气、石油)、水

设备：氨合成塔

过程：原料气制备→净化→压缩→合成→分离

4.改变反应物的用量对转化率的影响

(1)若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)增加A的量：①若a=b+c，xA不变；②若a＞b+c，xA增大；③若a＜b+c,xA减小。即a≠b+c时，增大或减小反应物浓度，平衡按加压或减压处理。

(2)若反应物不止一种，如mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)　 ①若只增加A的量，平衡正向移动，xA减小，xB增大；②若按原比例同倍数增加A和B的量，平衡正向移动。当m+n=p+q时，xA、xB均不变；当m+n＜p+q时，xA、xB均减小；当m+n＞p+q时，xA、xB均增大。

3.等效平衡的判断

化学平衡状态的建立与条件(如浓度、温度、压强)有关，与途径无关。建立平衡状态通常有4条途径：①正向建立；②逆向建立；③从中间某状态建立；④反应物分批加入。对不同的起始状态，通常假定反应沿某一方向进行到底，将所得物质的量与标准状态比较，规律如下：

(1)反应前后气体体积之和不等的可逆反应，如2SO₂+O₂2SO₃，恒温、恒容投料相同，或恒温、恒压投料成比例，即为等效平衡。

(2)反应前后气体体积之和相等的可逆反应，如2HI(g)I₂(g)+H₂(g)，恒温、恒容，或恒温、恒压，两种情况均是投料成比例，即为等效平衡。

2.化学平衡状态的判断

化学平衡状态的标志：v_正=v_逆；平衡混合物中各组成成分的含量保持不变。“v_正=v_逆”是化学平衡的本质特征，其含意是反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。而各组分的含量“不变”，是指各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变。不变不能理解为相等。

判断某一可逆反应是否达到平衡状态的“等价标志”：

(1)对于反应前后气体体积不等的反应，当恒温、恒容时，压强不变、气体的平均相对分子质量不变，或恒温、恒压时，体积不变、混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状态。

(2)对于有颜色物质参加的反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。

(3)对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。