14．25℃时，有pH=12 的NaOH溶液 100 mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施(溶液混合时忽略体积变化)

(1)若加入水，则应加入的体积是　　　 　mL；

(2)若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是　　 　　　　mL；

(3)若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是　　　　 　mL；

(4)若加入0.01 mol^/L的CH₃COOH溶液，则应加入的体积在 　　　　　　　　 范围之间。

13．设水的电离平衡曲线如右下图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________；

(2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5时的盐酸混合，并保持100℃的恒 温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂与 盐酸的体积比为__________；

(3)已知A_nB_m的离子积＝[A^m+]ⁿ[B^n-]^m式中的[A^m+]ⁿ和[B^n-]^m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/cm³，其离子积为____________；

(4)若在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是　____________；室温时10mL水中含有氢氧根离子约有___________个；

12．pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱

C.若9<a<11,则X、Y都是弱碱

D.完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为V_X>V_Y

11．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．红色石蕊试纸　　　 B．蓝色石蕊试纸　　 C．碘化钾淀粉试纸　　　 D．pH试纸

10．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede)，AG的定义为AG＝lg[c(H⁺)/(OH^-)]。现有25℃时0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的AG=6.0，则下列说法正确的是　 (　　 )

A. 在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B. 在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.某NaOH溶液与H₂A溶液等体积混合后，其AG的值一定小于零

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为pH＝7－1/2AG

9．(2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　 )

A.再通入少量氯气，c(H⁺)/c(ClO^－)减小B.通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

8．在一定体积某浓度的Ba(NO₃)₂溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO₃)₂溶液的体积比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

A．10∶1　　　　　　　　　　 B．1∶10　　　　　　　　　　 C．9∶1　　　　　　　　　　　 D．1∶9

7．(盐城模拟)水在超临界状态时的电离度与标准状态不同。如：在1000℃时，密度达到1kg/L超临界水的电离度是标准状态水的1000倍，则对此超临界状态下水的说法正确的是

A．该水的离子积常数K_W为1.0×10^-12　　　　　 B．该水具有腐蚀性　　　　 (　　 )

C．1L该水中加入4g氢氧化钠，则溶液pH为11 D．锌在该水中迅速溶解，产生氢气

6．常温时，纯水中由水电离的c(H⁺)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H⁺)＝b，0.2mol•L^-1的盐酸与0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H⁺)＝c，则a、b、c的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a>b＝c　　　　　　　　 B．a>c>b　 　　　　　　　　　　 C．c>b>a 　　　　　　　　 D．b>c>a

5．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为　 (　　 )

A． 9　　　　　 B．10 　　　　　 C．11　　　　 　 D．12