11、在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是(　　 )

A.C生成的速率与C分解的速率相等　　 B. A、B、C的浓度相等

C. A、B、C的分子数比为1:3:2　 　　　D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

10、对化学反应限度的叙述，错误的是(　　 )

A.任何可逆反应都有一定的限度　　　　 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关　　 D.化学反应的限度是不可改变的

9、对于可逆反应2SO₂+O₂2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子(　　 )

A.只存在于O₂中　　　　　　　　 B.只存在于O₂和SO₃中　

C. 只存在于O₂和SO₂中　　　　　 D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中

8、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是(　　 )

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液　　　 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液　　　 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

2、化学反应的限度--化学平衡

(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

① V_A(正方向)＝V_{A(逆方向)或}n_A(消耗)＝n_A(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z　 )

[练习]7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是(　　 )

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　　　 B.加热

C.滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　 D.不用铁片，改用铁粉

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。　　 计算公式：v(B)＝＝

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：(i)速率比＝方程式系数比　 (ii)变化量比＝方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

　　　 ②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C_{反应物的浓度}，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

6、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g　 ②锌片增重32.5g　 ③铜片上析出l g H₂　 ④铜片上析出1 mol H₂

A.①和③　　 　B.①和④　 　　C.②和③　 　　D.②和④

第三节 化学反应的速率和限度

5、把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为(　　　 )

A. A>C>D>B　　 B. A>C>B>D　 C. B>D>C>A　　　 D. A>B>C>D

4、用锌棒、石墨和CuCl₂溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极上发生的是_____反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为______________________，观察到的现象为_________________；石墨为___极，电极上发生的是_____反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为_____________________，观察到的现象为_____________________；原电池反应的离子方程式为______________________。

2、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H₂、CH₄燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。

[练习]3、下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是(　　　 )