16．可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

　　　 B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

　　　 C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

　　　 D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

15．(2009·靖江模拟)常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N₂O₄2NO₂；ΔH>0)

　　　 (a)将两容器置于沸水中加热

　　　 (b)在活塞上都加2 kg的砝码

　　　 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．(a)甲>乙，(b)甲>乙　　　　　　　　　　　　　　 B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙

　　　 C．(a)甲<乙，(b)甲>乙　　　　　　　　　　　　　　 D．(a)甲>乙，(b)甲<乙

14．(2009·临沂模拟)在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)　C(g)+2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L^－1。下列叙述不正确的是　　　　　　 (　)

　　　 A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L^－1·min^－1

　　　 B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L^－1

　　　 C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

　　　 D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

13．(2009·安庆模拟)在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

　　　 B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同

　　　 C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

　　　 D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2

12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

　　　 B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

　　　 C．高压有利于工业上合成氨

　　　 D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

11．(2009·巢湖模拟)已知反应：2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)；ΔH<0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol·L^－1

　　　 B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2?1?2

　　　 C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

　　　 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂>T₁

10．如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl₂，在(3)中加入NH₄Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．CaCl₂溶于水时放出热量

　　　 B．烧瓶(l)中气体的压强不变

　　　 C．NH₄Cl溶于水时放出热量

　　　 D．烧瓶(3)中气体的压强增大

9．(2009·山东省英雄山中学高三期末测试)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在30min时降低温度，40min时升高温度

　　　 B．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L^－1·min^－1

　　　 C．反应方程式中的x＝1，正反应为放热反应

　　　 D．20min-40min间该反应的平衡常数均为4

8．可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：①一个N-N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N-N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H₂)＝0.6 mol·(L·min)^－1逆反应速率v(NH₃)＝0.4 mol·(L·min)^－1。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．全部　 　　　　　　　　　 B．①③④⑤　　　　　　　　 C．②③④⑤⑦　 　　　　 D．①③⑤⑥⑦

7．(2009·江西省南昌二中高三第四次阶段考试)向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+2B(g)　xC(g)　ΔH<0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是(　)

A．x可能等于3

　　　 B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低

　　　 C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78mol/L

　　　 D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中cA大于1.56mol/L