18．下列实验操作中，正确的是

①准确称取4.0g的NaOH固体溶于1L水配成浓度为1.0 mol·L^-1的溶液　　　　　　

②用10 mL 量筒量取5.2mL盐酸

③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体

④用100 mL容量瓶稀释18mol•L^-1浓 H₂SO₄溶液

⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃

⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

⑦将一小块pH试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸

上，再与标准比色卡对照

A．②④⑦　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤⑥

C．②③⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

17．.Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu₂O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O。下列说法正确的是

A .石墨电极发生氧化反应

B. 石墨电极上产生氢气

C. 铜电极发生还原反应

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成。

16．某密闭容器中发生如下反应： A(g)+B(g) 　　　　2C(g)；△H<0，反应速 率()随时间()变化的关系如图，时刻外界条件改 变，但都没有改变各物质加入量。下列说法正确的是　　 A．时增大了压强

B．时一定使用了催化剂

　　 C．时降低了温度

　　 D． -时间内A的百分含量比 后低

15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：

4CuI+Hg = Cu₂HgI₄+2Cu 。下列说法不正确的是

A．上述反应属于置换反应　　　　　　 B．该反应中的氧化剂为CuI

C．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物　

　D．当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol

14．.现有浓度均为0.1 mol/L ① 醋酸溶液 ② 氯化铵溶液 ③ 硫酸溶液各25 mL 。下列说法正确的是　　

　　　 A．3种溶液pH 大小的顺序为①﹥②﹥③

B．3种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大到小顺序是②﹥①﹥③

C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是①

D．若分别加入25mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH 最大的是①

13．某温度下，相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的分别是和，则此温度下水的离子积为(　　 )

A．　　 B．　　 C．　　 D．

11．能正确表示以下反应的离子方程式的是

　 A．向KHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性： H⁺+S+Ba²⁺+OH^一=BaSO₄↓+H₂O

　 B．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe ³⁺+2H₂O

　 C．过量CO₂通人Ca(OH)₂溶液中：CO₂+Ca²⁺+2OH^一=CaCO₃↓+H₂O

　 D．铁粉加入到FeCl₃溶液中：Fe + Fe ³⁺=2 Fe²⁺

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科12．Na₂O₂是中学化学常用试剂，下列说法错误的是

A．0.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移电子0.1mol

B．将Na₂O₂粉末加入到NaHSO₃溶液中，SO₃^2-离子数目增多

C．等物质的量的Na₂O₂与Na₂O溶于等量水中生成NaOH浓度相同，

D．等质量的Na₂O₂与Na₂S晶体中含有相同数目的阴离子

10．如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是 　A．X是NH₃，Y是水　　 　B．X是SO₂，Y是NaOH浓溶液 　C．X是CO₂，Y是稀硫酸　　 　D．X是HCl，Y是NaNO₃稀溶液 二、选择题(本题共10小题。每小题只有一个选项符合题意，各3分)

9．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒和酸没有接触，而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是(　 )

①食盐水　　 ②KNO₃溶液　　 ③适量稀硫酸铜溶液　　

④Na₂CO₃溶液　 ⑤CC1₄ ⑥浓氨水

A．①③⑤　　 B．②⑥　　 C．③⑤　　 D．①②④

8．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

　　 A．　　　　 B．

　　 C．　　　　 D．

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