0  414027  414035  414041  414045  414051  414053  414057  414063  414065  414071  414077  414081  414083  414087  414093  414095  414101  414105  414107  414111  414113  414117  414119  414121  414122  414123  414125  414126  414127  414129  414131  414135  414137  414141  414143  414147  414153  414155  414161  414165  414167  414171  414177  414183  414185  414191  414195  414197  414203  414207  414213  414221  447090 

3. 下列关于人体内环境和稳态的叙述不正确的是

 A. 葡萄糖、生长激素、抗体属于人体内环境的成分

  B. 内环境稳态不能维持,机体的生命活动就会受到威胁

  C. 青蛙从25℃的室温中被转移到5℃的环境中,其耗氧量将增加

 D. 人在剧烈运动后,骨骼肌产生的大量乳酸进入血液,但血浆的PH值不会明显下降

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2.基因工程技术也称为DNA重组技术,其实施必须具备的四个必要条件是    

A.目的基因   限制酶    运载体    受体细胞

B.重组DNA   RNA聚合酶   限制酶    连接酶

C.工具酶    目的基因    运载体    受体细胞

D.模板DNA   mRNA      质粒    受体细胞

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1. 控制细菌合成抗生素的基因、控制细菌主要性状的基因、控制病毒抗原特异性的基因依次在①拟核大型环状DNA上  ②质粒上    ③细胞染色体上   ④衣壳内的核酸上 

A.①③④       B.①②④        C.②①③       D.②①④

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25.(10分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:

(1)负极反应式为    

(2)电极表面镀铂粉的原因为               

(3)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

①反应Ⅰ中的还原剂是   ,反应Ⅱ中的氧化剂是  

②已知用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为        mol。

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24.(10分)实验室有一包样品,可能含有

的一种或几种物质,为确定样品中的质量分数和该样品的成分,进行如下实验:

称取此样品6.30g,加入的硫酸至过量,产生无色气体(标准状况)。

向逸出气体后的溶液中加入稍过量的溶液,得到白色沉淀,透过蓝色钴玻

璃观察,滤液的焰色反应无紫色。

请回答下列问题:

  (1)若用下图所示仪器组装进行上述实验,正确的连接顺序是(填序号)__________;

     A.A→C→D→F→E→B       B.A→D→C→E→F→B

     C.A→F→E→C→D→B       D.A→E→F→D→C→B

  (2)丁装置中X溶液是__________;丙装置中植物油的作用是___________________;

  (3)样品中的质量分数为______________;

  (4)若上述实验中加入硫酸溶液的体积为,则该样品中一定还含有的物质是

     _______________________。

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23.(14分)

I.某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。他列出的实验用品为:硫酸铜晶体试样、研钵、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平。  回答下面问题:

(1)完成本实验还需要的实验用品有      

(2)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是        (填序号)。

   A.试样中含有易挥发的杂质   B.加热时有晶体溅出   ’

   C.晶体加热脱水不完全   D.实验前坩埚未完全干燥  E.硫酸铜受热分解

Ⅱ.该同学发现硫酸铜晶体加热后变黑,查阅资料得知:硫酸铜在加热条件下生成CuO、SO2、O2、SO3。现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO2产生,并测量产生的O2的体积。

 试填写下列空白:

(1)硫酸铜受热分解的化学方程式   为         

(2)装置B的作用是    

 (3)停止加热时,测量收集到的气体体积必须包括以下几步:

             ;   ②调整量筒内外液面高度使之相同;

③读取量筒内气体的体积。

 (4)Y为族元素构成的气态单质,将Y和SO2分别通人品红溶液,都能使品红溶液褪色。则Y的化学式为       ;简述区别二者的实验方法      

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22、(12分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下(部分产物已略去):

  (1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质,则A与B溶液反应的化学方程式是:                           

  (2)若A是一种常见酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则E与F反应的离子方程式是:                         

(3)若A是一种常见的化肥,式量为79,且E和F生成G时有白烟生成,则A和足量B反应的离子方程式___________________________,G的电子式_______

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21.(14分)元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律。同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数,如周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。下列周期表中列出一些均与对应元素有关的18电子微粒。

(1)①为8核微粒,其名称为_________;②的电子式____________,PH3的空间构型为______ 

(2)④⑤⑥⑦对应元素形成的简单离子半径从小到大的顺序为__________________(用离子符号表示)。

(3)写出③参加的置换反应的化学方程式___________________。

(4)④对应的某种18电子的离子与均可发生反应,写出其与OH-反应的离子方程式:_____________________________

(5)在火箭推进器中装有液态N2H4和液态②,已知0.4mol液态N2H4和足量液态②反应,生成一种气态单质和气态氢化物,放出256.6kJ的热量,则该反应的热化学方程式为________________________________________。

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20.硝酸与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4+中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如下图,则下列说法中不正确的是(   )

A.与HNO3反应后,Fe元素的化合价为+3

B.D→E段反应的离子方程式为

NH4++OH-=NH3·H2O

C.纵坐标A点数值为0.008

D.纵坐标B点数值为0.012

第Ⅱ卷

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19.X、Y、Z、W四种主族元素均在短周期,且原子序数依次增大。已知X、Z两元素原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍;Y、W的最外层电子数相同。下列说法中正确的是(   )A.X、Z两元素的氢化物分子中均含4对共用电子对  

B.Y、Z、W均可分别与X形成非极性分子

   C.Y的氢化物沸点比W的氢化物沸点低

D.Y的单质可与冷水反应并置换出

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