4．丙山地可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 　 A．南岭　　 　　　　　　 B．秦岭　 　　　　　　　 C．太行山　　 　　　　 D．武夷山

　　 下图是某区域年降水量等值线图，读图回答5-6题

3．关于甲地的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．可能位于阿根廷西部　　 　　　　　　　　　 B．东坡比西坡日照强

　 　 C．东坡比西坡降水多　　 　　　　　　　　　　　 D．沿岸有暖流流过

2．关于a、b两河流域的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．主要是冰川融水补给　　 　　　　　　　　　 B．属于印度洋水系

　　　 C．发展农业的自然条件优越　　 　　　　　　 D．内河航运发达　　　

甲、乙、丙、丁四幅山地垂直自然带分布图，甲地位于南半球，其余均位于我国，读图

回答3-4题

1．图中甲国是世界上洪涝灾害最严重的国家之一，该国洪涝灾害频发的主要原因有(　　 )

　 　 ①降水量的季节变化大　 　　　　　　　　　　　　 ②泥沙淤积严重，阻塞河道

　 　 ③地势低平，排水不畅　　　　　　　　　　　　　　 ④气温高，山地冰川融水量大

　 　 A．①④　　 　　　　　　 B．①②　 　　　　　　　 C．②③　　 　　　　　　 D．①③

(六)看反应条件的影响

1、反应物的相对量：如“过量”、“少量”、“等量”、“任意量”等的影响。

(1)酸性氧化物与碱的反应：如CO₂、SO₂少量或足量通入到NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O中。此类题目较简单，只要注意到量，考虑到产物可与通入的气体继续反应便可顺利作答。

(2)酸式盐与碱的反应：常考的有NaHCO₃与Ca(OH)₂、NaOH与Ca(HCO₃)₂、NaHSO₄与Ba(OH)₂等。例如：NaHCO₃与Ca(OH)₂反应，一是Ca(OH)₂过量：NaHCO₃+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+NaOH+H₂O，二是NaHCO₃过量：2NaHCO₃+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，不论按哪一种情况，Ca(OH)₂的计量数是不变的，总是“1”，因此它们混合时，只需考虑NaHCO₃是否足量，若足量按2︰1反应，若不是则按1︰1进行反应。

2、实验操作方法：注意试剂的添加顺序也影响离子方程式的书写，如向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，离子方程式为：CO₃^2－+H⁺＝HCO₃^－，HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑。而向稀盐酸中逐滴加入Na₂CO₃饱和溶液的离子方程式应该是：CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑。

3、温度条件：如NH₄Cl与NaOH溶液反应在浓溶液且加热时，才有NH₃↑，否则写成NH₃·H₂O。

4、浓度条件：如铜与浓硝酸、稀硝酸会发生不同的反应。

[思考感悟]

在书写离子方程式时如遇多种离子同时发生氧化还原反应，应该注意什么？

不但要考虑反应物量的关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序，特别是要按氧化还原反应先强后弱规律依次反应。例如，往FeI₂溶液中通入Cl₂，Cl₂首先与I^－发生反应，待I^－被氧化完全后，Cl₂再与Fe²⁺反应。

[基础训练]

1、下列中和反应的离子方程式能以H⁺+OH^－＝H₂O表示的是(　 D　 )

A、醋酸与氢氧化钡溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、氢氧化镁和盐酸

C、氢氧化钡溶液和稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　 D、澄清石灰水和硝酸

2、下列反应的离子方程式正确的是(　 D　 )

A、铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO₃(浓)＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O+2NO₃^－

B、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^－+2H₂O＝AlO₂－+H₂↑

C、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂＝Fe³⁺+2Cl^－

D、用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑

3、工业食盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：

(1)欲除去SO₄^2－必须加入钡试剂，该试剂不可以是B。

A、Ba(OH)₂　　　　　　　　 B、Ba(NO₃)₂　　　　　　　　 C、BaCl₂

(2)若选用的试剂是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是D。

A、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl　　　　　　　　　　　 B、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

C、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl　　　　　　　　　　　 D、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、HCl

(3)电解食盐水的离子方程式为2Cl^－+2H₂O　　　 Cl₂↑+H₂↑+2OH^－。

[高考模拟]

4、(2008四川理综11)能正确表示下列反应的离子方程式是(　 A　 )

A、足量硫酸铝与纯碱反应：2Al³⁺+3CO₃^2－+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B、硫酸铜与烧碱反应：CuSO₄+2OH^－＝Cu(OH)₂↓+SO₄^2－

C、苯酚与碳酸钠反应：2C₆H₅OH+CO₃^2－＝2C₆H₅O^－+CO₂↑+H₂O

D、碳酸钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

5、(2008上海化学20)(多选)下列离子方程式书写正确的是(　 A、B　 )

A、AgNO₃溶液中滴入少量的Na₂S溶液：2Ag⁺+S^2－→Ag₂S↓

B、过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：ClO^－+CO₂+H₂O→HCO₃^－+HClO

C、向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液：CO₃^2－+2H⁺→CO₂↑+H₂O

D、向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液：2HSO₃^－+Ba²⁺+2OH^－→BaSO₃↓+SO₃^2－+2H₂O

[作业]

(五)看电荷是否守恒

如FeCl₂溶液中通入Cl₂，不能写成Fe²⁺+Cl₂＝Fe³⁺+2Cl^－；应写成2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－。

(四)看电解质拆分是否正确

1、强酸、强碱和可溶性盐写成离子。

2、微溶性物质、澄清溶液写成离子，浊液写成分子式。

3、可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO₃^－写成H⁺+CO₃^2－及NaHSO₄拆成Na⁺+HSO₄^－都是不对的(在熔融状态则为Na⁺+HSO₄^－)。

(三)看参加反应的离子是否的遗漏

有的离子反应，不仅是两种离子间的反应，可能有多种物质参加，写方程式时分析要全面。如CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合，应该写成Cu²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓，如果只写一半忽视了另一半，就不正确。

(一)看是否符合反应的客观事实

即反应能否发生；是否符合物质的性质，如铁片与稀盐酸反应，反应生成Fe²⁺，若写成Fe³⁺就违背客观事实。

(二)看“＝”、“　　 ”、“↑”、“↓”等符号使用是否正确

如Al³⁺+3H₂O＝Al(OH)₃↓+3H⁺就有两处用错符号，即无“↓”，且“＝”应为“　　 ”。

(三)意义：离子方程式表示符合此类反应的离子反应。例如，离子方程式H⁺+OH^－＝H₂O表示可溶性强酸和可溶性强碱的中和反应。