3.沉淀的转化

①沉淀转化的实验探究(《化学反应原理》p84)

②沉淀转化的方法及实质

[小结]沉淀的转化

A、沉淀的转化是__　 _____　 　　　　　　　　　　的过程，其实质是__　 _____　　　　　　　　　　 。

B、一般说来，溶解能力相对　　　　 　的物质易转化为溶解能力相对　　　　 　的物质。

[小结]沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：

①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。

④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

2.沉淀的溶解

①沉淀溶解的原理：

②沉淀溶解的应用(《化学反应原理》p83 “交流与讨论”)

[小结]沉淀的溶解

A、沉淀溶解原理： 根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向　　　　 方向移动，从而使沉淀　　　 。

B、溶解沉淀的方法：

1.沉淀的生成

①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。

②沉淀的方法

a调节PH法：

b加沉淀剂法：

写出使用Na₂S、H₂S作沉淀剂使Cu²⁺、Hg²⁺形成沉淀的离子方程式.

[小结]沉淀的生成

A、当溶液中Qc _____ Ksp时，平衡向_________的方向移动--有沉淀生成。

B、要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可　　 能与之结合成更难溶物质的离子浓度。

(1)概念：在一定　　　 下，难溶强电解质M_mA_n溶于水形成　　　　　 溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。符号为K_SP

(2)表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn　　　　　 mMⁿ⁺ _(aq)+ nN^m－_(aq)，Ksp =　　　　　　

(3)意义：溶度积K_SP反映了难溶电解质在水中的__　 ______　　 ___，K_SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__　 ______ 有关，与__　 ______无关。

(4)溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Qc＞Ksp时，溶液　　　　　 ，平衡向　　　 沉淀的方向移动--沉淀　　　　 。

Qc＝Ksp时，溶液　　　　　 ，处于　　　　　　 状态。

Qc＜Ksp时，溶液　　 　　　，平衡向沉淀　　　　　 的方向移动--沉淀　　　　 。

(1)内因：

(2)外因：遵循勒夏特列原理

①浓度：加水，平衡向　　　　　　　 移动。

②温度：绝大数难溶盐的溶解是　　　　　　 过程，升高温度，多数平衡向　　　　　 方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)₂的溶解平衡。

　③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向　　　　　　 移动。

5.生成难溶电解质的离子反应的限度

　 不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO₃。习惯上将溶解度小于0.01g的称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10^-5mol/L，沉淀就达完全。

4．溶解平衡的特征：

3．写出AgCl、Mg(OH)₂的溶解平衡表达式。

2.溶解平衡的概念：