4．不等式的解集为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　　 )

A.　　　　　　　 B.

　C. 　　　　　　　　　　　　D.

3. 已知函数是定义在R上的奇函数，当时，，则的值是(　　 )

A.2　　　　　　　 B.　　　　　　　　 C.3　　　　　　　 D.

2.若不等式对一切恒成立，则的取值范围是　 (　　　 )

A.　　　　 B.　　　　　　　 C.　　 　　 D.

1．已知函数，若，则的所有可能值为(　　 )

A.1　　　　 　　　B.1或　　　　　 C.　　　　　 D. 1或

37.(8分)

　 化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.A的相关反应如下图所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为。

根据以上信息回答下列问题:

(1)A的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　;

(2)反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(4)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

(5)A有多种同分异构体,其中与A具有相同官能团的同分异构体(不包括A)共有______种

(6)A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为　　　

河北衡水中学2009-2010学年度小学期调研考试

36．(10分)

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；

I 从废液中提纯并结晶处。

II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液

IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体

V煅烧，得到固体

已知：在热水中分解

(1) I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是　　　　　

(2) III中，生成的离子方程式是　　　　　 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是　　　　 。

(3) IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是　　　　　

(4) 已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是　　　　　　 kg(摩尔质量/g·：)

35.(8分)下图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g9.55%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.00%，乙中c电极质量增加，据此回答问题：

⑴电源的N端为__________________极

⑵电极b 上发生的电极反应为_______________________________________________

⑶列式计算电极b上生成的气体在标状况下的体积______________________________

⑷电极c的质量变化是________________g

34． (7分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

　 4　　　 +11

(2)接触室中发生反应的化学方程式是　　　　　 　。

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)　　　　 。

a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b. 过量空气能提高的转化率

c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率

d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(4)每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是　　　　 。

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。

①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是　　　　　 　。

② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果：

铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是　　　　　 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为　　　 。 (计算结果保留两位小数)

33．(10分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素。A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍。B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

(1)写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式　　　　　　　　　　　　　

(2)C₂B₂的电子式为　　　　　 ，其中含有的化学键类型为　　　　　　 　　　

(3)由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的

单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物。写出该反应的离子方程式

　　 (4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　

32．(5分)某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：

(1)需要称取NaOH固体__________g。

(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　 、　　 等。

(3)取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为　　 g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH^－的物质的量浓度为(不考虑水解)　　 。