0  41368  41376  41382  41386  41392  41394  41398  41404  41406  41412  41418  41422  41424  41428  41434  41436  41442  41446  41448  41452  41454  41458  41460  41462  41463  41464  41466  41467  41468  41470  41472  41476  41478  41482  41484  41488  41494  41496  41502  41506  41508  41512  41518  41524  41526  41532  41536  41538  41544  41548  41554  41562  447090 

反应完全后,用0.11 mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 2S2O32 2I S4O62),消耗了35.3mL Na2S2O3溶液。计算:

⑴原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;

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26. 6分)在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应:

5I IO3 6H 3I2 3H2O

2Cu2+ 4I 2CuI I2

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25. 12分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。


主要实验步骤如下:

①按图组装仪器,并检查装置的气密性。

②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液。

③称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到bg。

④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止。

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到cg。

⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为dg。

请填空和回答问题:

⑴在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明                   

⑵装置中干燥管B的作用是                                 

⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试结果              (填偏高、偏低或不变)

⑷步骤⑤的目的是                                                

⑸步骤⑦的目的是                                                

⑹该试样中纯碱的质量分数的计算式为                       

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⑴A与E溶液显碱性,0.1mol/L A溶液的pH小于13;

⑵在B溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;

⑶在C溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;

⑷在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,没有沉淀。

根据以上事实推断:A是                          ,B是                , C是                      

D是                         , D是                  

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24.10分)有A、B、C、D、E五种溶液,其组成的阳离子有Na+、Ba2+、Ag+、Al3+、Fe3+,阴离子有OHˉ、CO32ˉ、Clˉ、NO3ˉ、SO42ˉ (在各溶液中离子不重复出现)。现做如下实验:

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23. 11分)如图所示,各物质间存在如下相互转化关系,其中F为金属,能和氧化铁反应,生成铁单质。EK为无色气体单质,其它物质均为化合物,A为无色气体,C为无色液体。

试回答下列问题:

⑴写出F与氧化铁反应的化学反应方程式                                                             

⑵写出E的名称                           

⑶写出下列反应的化学方程式:

B与C反应:                                                                                                      

H的固体转化为D:                                                                                             

⑷写出下列反应的离子反应方程式:

F与G反应:                                                                                                       

J生成L:                                                                                                             

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22.12分)下面是ABCDEFG 7种元素在周期表的位置。

 

 

 

 

 

 

据此回答下列问题:

⑴金属性最强的是(填元素符号)             ,属于过渡元素的是(填元素符号)                   

AC两元素形成的化合物中含有非极性键的是(写分子式)                      

DC两元素按原子个数比 11 形成的化合物属于                化合物,其电子式为                                   

⑷在上述元素中由两种元素形成的化合物中,属于非极性分子的是(只写出两种)                                            

A分别与BCEF形成的四种化合物的固态都属于                    (填写离子晶体、原子晶体或分子晶体),其晶体中有氢键的是                               

⑹由AC形成的一种化合物与CE形成的一种化合物可以发生氧化还原反应,生成一种强酸,请写出化学反应方程式:                                                         

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21. 8分)常温下有浓度均为0.5 mo1L的四种溶液:①Na2CO3;②NaHCO3

HC1;④NH3?H2O

⑴上述溶液中,可发生水解的是                   (填序号)。

⑵上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度从大到小的顺序为                                                                    

⑶向溶液④中加入少量氯化铵固体,此时cNH4+)/cOH)的值              (填增大、减小、不变)。

 ⑷若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积               ④的体积(填大于、小于、等于),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                                      

⑸取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=                                   

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A.5.6 g                B.8.4 g             C.9.8 g            D.11.2 g

 

 

第II卷(非选择题  共60分)

卷首记分表(由评卷教师填写)

题 号

总 分

得 分

 

 

 

 

 

 

第Ⅰ卷答题表(由考生填写)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

题号

11

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13

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20

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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20.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同(不考虑水解),且SO42的物质的量浓度为3mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

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