反应完全后，用0.11 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂ ＋ 2S₂O₃^2－ ＝ 2I^－ ＋ S₄O₆^2－），消耗了35.3mL Na₂S₂O₃溶液。计算：

⑴原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度；

26. （6分）在室温下，向100mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下反应：

5I^－ ＋ IO₃^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂ ＋ 3H₂O

2Cu²⁺ ＋ 4I^－ ＝ 2CuI ＋ I₂

25. （12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性。

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg。

④从分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止。

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg。

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。

请填空和回答问题：

⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　               　　。

⑵装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　              　　　　　　　　　　　。

⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试结果　            　（填偏高、偏低或不变）

⑷步骤⑤的目的是　　　　　　　　                            　 　　　　　　　　　　。

⑸步骤⑦的目的是　　　　　　　　　                             　　　　　　　　　　。

⑹该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　             　　　　　　　　。

⑴A与E溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

⑵在B溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

⑶在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

⑷在D溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

根据以上事实推断：A是                          ，B是                ， C是                       ，

D是                         ， D是                   。

24.（10分）有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子有OHˉ、CO₃²ˉ、Clˉ、NO₃ˉ、SO₄²ˉ （在各溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：

23. （11分）如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体。

试回答下列问题：

⑴写出F与氧化铁反应的化学反应方程式                                                             。

⑵写出E的名称                            。

⑶写出下列反应的化学方程式：

B与C反应：                                                                                                       。

H的固体转化为D：                                                                                             。

⑷写出下列反应的离子反应方程式：

F与G反应：                                                                                                        。

J生成L：                                                                                                             。

22.（12分）下面是A、B、C、D、E、F、G 7种元素在周期表的位置。

据此回答下列问题：

⑴金属性最强的是（填元素符号）             ，属于过渡元素的是（填元素符号）                    。

⑵A、C两元素形成的化合物中含有非极性键的是（写分子式）                      。

⑶D、C两元素按原子个数比 1∶1 形成的化合物属于                化合物，其电子式为                                   。

⑷在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（只写出两种）                      、                      。

⑸A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于                    （填写离子晶体、原子晶体或分子晶体），其晶体中有氢键的是                               。

⑹由A、C形成的一种化合物与C、E形成的一种化合物可以发生氧化还原反应，生成一种强酸，请写出化学反应方程式：                                                         。

21. （8分）常温下有浓度均为0.5 mo1／L的四种溶液：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；

③HC1；④NH₃?H₂O。

⑴上述溶液中，可发生水解的是                   （填序号）。

⑵上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度从大到小的顺序为                                                                    。

⑶向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）／c（OH^―）的值              （填增大、减小、不变）。

 ⑷若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积               ④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                                       。

⑸取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=                                    。

A．5.6 g                B．8.4 g             C．9.8 g            D．11.2 g

第II卷（非选择题  共60分）

卷首记分表（由评卷教师填写）

题 号

一

二

三

四

五

总 分

得 分

第Ⅰ卷答题表（由考生填写）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

20.某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2－的物质的量浓度为3mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为