9．(08年海南化学·9)下列离子方程式中，属于水解反应的是C

A．HCOOH+H₂OHCOO^- + H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^- + H⁺

C．CO₃^2- + H₂OHCO₃^- + OH^-

D．HS^- + H₂OS^2- + H₃O⁺

答案：C

解析：选项A、B、D表示的都是电离。

3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH₃·H₂O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

综上所述：答案选D。

2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH₄Ac的强电解质，所以电导率增大。

8．(08年广东化学·18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是D

答案：D

解析：1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH₃·H₂O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH₄Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

7．(08年广东化学·17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是C

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2－和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

答案：C

解析：A中，生成Na₂CO₃溶液，CO₃^2－会发生水解，生成HCO₃^－，所以A错；

电荷守恒 ：C(H⁺)+C(Na⁺)=C(HCO₃^－)+2C(CO₃^2－)+C(OH^－)

物料守恒：C(Na⁺)=C(HCO₃^－)⁺ C(CO₃^2－)+C(H₂CO₃)

两式相减得 ：C(H⁺)+C(H₂CO₃)=C(CO₃^2－)+C(OH^－) 所以B错误。

C中，生成NaAc，Ac^－水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。

6．(08年广东化学·9)已知Ag₂SO₄的K_W 为2.0×10^-3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₃^2－浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^-1)。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₃^2－浓度随时间变化关系的是B

答案：B

解析：Ag₂SO₄刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag⁺)=0.034mol·L^－1，所以c(SO₄^2－)=0.017mol·L^－1；当加入100ml 0.020mol·L^－1Na₂SO₄溶液后，c(SO₄^2－)=0.0185mol·L^－1，c(Ag⁺)=0.017mol·L^－1(此时Q<Ksp)。由计算可知选B。

5．(2007海南·08)下列溶液能与镁反应生成氢气的是(　 )

A．氯化铵溶液　　　 B．氢氧化钠溶液　　 C．碳酸钾溶液　　　　 D．饱和石灰水

答案：A　

考点：本题考查了盐的水解规律。

解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑　，而其他溶液均显碱性。所以选A。

4．(2007海南·)下列叙述正确的是(　 )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

答案：C　

考点：本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH的变化规律。

解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但[H⁺]=[OH^-]水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。

3．(07年广东化学·15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO₃^－)

答案：AD

解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H⁺和OH^－的物质的量相等，Na₂CO₃溶液中H⁺分别以HCO₃^－、H⁺、H₂CO₃形式存在，故A对，B中由于NH₄⁺水解，c(NH₄⁺与c(Cl^－)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na⁺)+ c(H⁺)==c(OH^－)+ c(CH₃COO^－)，因为c(H⁺)＞c(OH^－)，故c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，C错。D中Na⁺、NO₃^－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。

2．(07年山东理综·14)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．在通入少量氯气，减小

B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)=c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

答案：D

解析：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO、H₂OH⁺+OH^－、HClOH⁺+ClO^－。A中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)+c(ClO^-)，但是c(H⁺)应该大于c(OH^-)，故此等式不成立，错误；D中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H⁺)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。