28、三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO₄，“安乐泉”水质偏碱性。有关说法符合题意的

①“哑泉”之毒是由于水中的Cu²⁺使人体中的蛋白质变性

②“哑泉”之毒是由于水中的SO使人体中的蛋白质变性

③“哑泉”之毒是由于水中的Cu²⁺水解显酸性使人体中的蛋白质变性

④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu²⁺+ 2OH^-=Cu(OH)₂

A.①④　　　 B.②④　　　　 C.③　　　　 D.均不正确

27．下列叙述中正确的是

A. 向含有C_aCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入N_aHCO₃ 饱和溶液，又有C_aCO₃沉淀生成。

B.向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：2.

C.等质量的N_aHCO₃和Na₂ CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D.向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO₂，有固体结晶析出

26.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是则产生误差的原因可能是下列叙述中的(　　 )

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

C.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

D.把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

25.不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄--FeSO₄+CuSO₄+H₂O　 FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄--Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O　 由上述反应知；0.1mol/L的KMnO₄溶液1mL相当于氧化亚铜的量是

A. 360mg　　　　　　　 B. 3.6g　　　　　　 C. 0.36g　　　　　 D. 2.5×10^-4mol

24．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是(　 )

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

23．根据下表信息，下列叙述中正确的是(　　 )

A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl₃

B．表中②生成1mol的O₂将有4mol的电子转移

C．表中④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

D．表中③还原产物是KCl

22．下列离子方程式书写正确的是(　 )

　　 A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

　　 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃¯+2H₂O+CO₃^2-

B．向NaAlO₂溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

　　 C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

　　 D．Cl₂与H₂O反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+C1O^-

21．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　 )

　　 A．10g质量分数为98%的H₂SO₄中含有H₂SO₄的分子数为0.01 N_A

　　 B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移N_A个电子

　　 C．200mL lmol／LFe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子的总数是N_A

D．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A．

20．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，许多分子及分子碎片如C₆₀、N₅⁺、H₃、O₄等已相继被发现。下列有关这些物质的说法中，正确的是(　 )

　　 A．N₅⁺离子中含有36个电子　　　 B．C₆₀的摩尔质量为720g

C．H₂和H₃属于同素异形体　　　 D．O₂和O₄属于同位素

19.在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(忽略溶液体积变化)，则对反应后溶液的叙述正确的是(　　 )

A.c(A^-)＜c(K⁺)　　　　　　　 B.c(H⁺)=c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(A^-)

C.V_后≥20 mL　　　　　　　　 D.V_后≤20 mL