盐酸.硫酸.硝酸的化学性质及酸的共性由于酸溶液中的阳离子都是 .所以具有下列共性. (1)跟酸碱指示剂的作用酸溶液(如:盐酸.稀硫酸.稀硝酸)都能使紫色石蕊试液 .无色酚酞试液 .——青夏教育精英家教网—

2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性

由于酸溶液中的阳离子都是　　，所以具有下列共性。

(1)跟酸碱指示剂的作用

　酸溶液(如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液　　　，无色酚酞试液　　　。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

　　 (2)跟活泼的金属反应生成盐和氢气

　　 Zn + HCl ＝　　　　　　　　　Zn + H₂SO₄＝

　　 Fe + HCl ＝　　　　　　　　　 Fe + H₂SO₄＝

　活泼金属一般指　　　　　　　　　，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。

(3)与碱性氧化物反应，生成盐和　　　　　

　　 CuO + HCl ＝　　　　　　　现象：　　　　　

　　　　 Fe₂O₃+ HCl＝　　　　　　　现象：　　　　　

　 CuO +　 H₂SO₄＝　　　　　　　现象：　　　　　

　 Fe₂O₃+ H₂SO₄＝　　　　　　　现象：　　　　　

　 CuO +　 HNO₃＝　　　　　　　现象：　　　　　

　　 MgO + HNO₃＝　　　　　　　现象：　　　　　

常见的碱性氧化物有：　　　　　　　　　　　　　　　　　等。

　　 (4)跟碱反应生成盐和水　

　NaOH　 +　 HCl ＝　　　　　NaOH + H₂SO₄＝　　　　　　 NaOH + HNO₃＝

　Ca(OH)₂ + HCl ＝　　　　 Ca(OH)₂+ H₂SO₄＝　　　　　　 Ca(OH)₂+ HNO₃＝

　Cu(OH)₂ + HCl ＝　　　　 Cu(OH)₂+ H₂SO₄＝　　　　　　 Cu(OH)₂+ HNO₃＝

　Fe(OH)₃+　 HCl ＝?　　　 Fe(OH)₃+ H₂SO₄＝　　　　　　 Fe(OH)₃+ HNO₃＝

请描述上列反应的主要现象。

(5)跟某些盐反应生成新盐和新酸

　 HCl+CaCO₃ ＝　　　　　　　现象：　　　　　　

　 HCl+AgNO₃ ＝　　　　　　　现象：　　　　　　 (此反应可检验硫酸的存在)

　 H₂SO₄+Na₂CO₄＝　　　　　　现象：　　　　　　

　 H₂SO₄+BaCl₂ ＝　　　　　　现象：　　　　　　 (此反应可检验硫酸的存在)

　 HNO₃+Na₂CO₄＝　　　　　　现象：　　　　　　

1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途

	浓盐酸	浓硫酸	浓硝酸
物　理　性　质	纯净的浓盐酸是　　色，有　　气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成　　　。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为　，密度为　　 g/cm³。工业品因含杂质而呈　　色。	纯净浓硫酸是　　色　　　液体，　　挥发，　　溶于水，溶于水时放出　　　大热量。常用浓硫酸溶质质量分数　　　　，密度　　　 g/cm³。浓硫酸有　　　很强腐蚀性。工业品因含杂质而呈　　色。	纯净的浓硝酸是　色，有　　　气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的HNO₃气体遇空气中水蒸气形成　　。有腐蚀性，常用浓硝酸溶质质量分数为　　，密度为　　 g/cm³。工业品因含杂质而呈　　色。
用途	化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。	化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。	化工原料。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。