1．掌握描述物理量的三种基本方法(文字法、公式法、图象法)。

3．理解交变电流的瞬时值和最大值及中性面的准确含义。

2．掌握交变电流的变化规律及表示方法。

1．使学生理解交变电流的产生原理，知道什么是中性面。

20. 1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑： (1) C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；(2) C60分子只含有五边形；(3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数－棱边数 ＝ 2。据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：

(1)固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_____，理由是：________。

(2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)___________，并简述其理由：_______________________________。

(3)通过计算，确定C60分子所含单键数。

(4)C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。

19. 有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

　　 (1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。

　　 (2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。(极性或非极性)

　　 (3)A和B形成化合物的分子空间构型为____，属___分子，其晶体类型是_　 ，俗名______。

(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)______。

　　 (5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是______，离子方程式______。

18. 下图为高温超导领域里的一种化合物--钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有　　 、　　 个。

(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是　　　 。该物质的化学式可表示为　　　　　　 。

(3)若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为　　　　　　　　 g/cm3。

17. 二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如下图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：

(1)二氧化硅晶体中最小的环为　　　 元环。

(2)每个硅原子为　　　 个最小环共有。

(3)每个最小环平均拥有　　　 个氧原子。

16. 在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有___(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C-C键的夹角都是_____(填角度)。

15. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是(　 )

A. 1∶1　　 B. 1∶2　　　 C. 1∶3　　　 D. 2∶3