0  41502  41510  41516  41520  41526  41528  41532  41538  41540  41546  41552  41556  41558  41562  41568  41570  41576  41580  41582  41586  41588  41592  41594  41596  41597  41598  41600  41601  41602  41604  41606  41610  41612  41616  41618  41622  41628  41630  41636  41640  41642  41646  41652  41658  41660  41666  41670  41672  41678  41682  41688  41696  447090 

      实验室温度:25℃,压强:101kPa。该条件下1mol氢气体积的理论值:为24.5L

   (1)连接装置及气密性检查:当A瓶加料口塞上橡胶塞,                可以确认装置气密性合格。

   (2)B中所装液体一般是              (填“水”或“品红”)。

        A中发生反应的离子方程式为                           

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0.110g的镁带,把数据记录于表格。

   (3)取下A瓶加料口的橡皮塞,用小烧杯加入20ml水,

再把已称量的镁带加到A瓶的底部,用橡皮塞塞紧

加料口。

   (4)用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶导管内外

液面持平。

   (5)用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸,用针头扎进A瓶加料口橡皮塞,将破酸注入A瓶,注入后迅速拔出针头。

   (6)当镁带完全反应后,读取C瓶中液体的体积,把数据记录于表格。

 

   (7)用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶中导管内外液面持平,记录抽出气体的体积,把数据记录于表格。

重复上述操作进行第二次实验,避免偶然误差。

       根据上述实验方法回答下列问题:

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   (2)用砂皮擦去镁带表面的氧化物,然后称取0.100g~

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6ec8aac122bd4f6e26.利用下图所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积,图中仪器C称为液体量瓶,瓶颈上有110~130mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应,产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中,根据液体的体积可以转换成H2的体积。

       实验步骤(1)装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查。

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0.5

n(H­2O)

5

2

3

2

五、(本题共24分)

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0.6

       试回答下列问题

   (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=               

   (2)上述正向反应是:                反应(选填:放热、吸热)。

   (3)某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向                反应方向移动(填“正”或“逆”),正反应速率                (填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强                (填“增大”、“减小”或“不变”)。

   (4)在830℃发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有                (选填A、B、C、D)。

 

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

0

1

n(H2)

2

1

0

1

n(CO)

1

2

3

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6ec8aac122bd4f6e       已知:CO(g)+H2O(g)        H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃

400

500

830

1000

平衡常数K

10

9

1

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25.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

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24.某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

   (1)该反应中,被氧化的元素是          ,氧化剂是         

   (2)在该反应中,发生氧化反应的过程是                   

   (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

                                         

   (4)FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等,它易被氧化。FeSO4遇H2SO4(浓)、HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3,则该反应中还原 剂与氧化剂的物质的量之比为         

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6ec8aac122bd4f6e       信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

 

 

 

 

 

       甲:是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。

       乙:无色,无味而易燃,是21世纪的主要能源。

       丙:有强氧化性,可以用于消毒杀菌。

       请根据上述信息回答下列问题。

   (1)甲、乙、丙中含有共同元素是          (填名称)。

   (2)B元素在周期表中的位置          ,写出A原子的电子排布式         

   (3)上述元素的原子M层有一个未成对P电子数的是          (填元素符号)。

   (4)B形成的单质晶体可能为         

    A.离子晶体            B.分子晶体            C.原子晶体            D.金属晶体

   (5)A、B、C分别和D形成的化合物a、b、c。这些化合物分子的沸为的高低顺序可能为         

    A.a>b>c                 B.b>c>a                 C.a>c>b                 D.c>b<a

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