6．用N_A表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是

A．H₂O₂中加入MnO₂，当产生0.1 mol O₂时转移电子数为0.4 N_A

B．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为N_A

C．22.4 L Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2N_A

D．反应KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成1 molCl₂转移的电子为6N_A

5．下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

④在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。

A．②③⑤　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①⑤　　　　　　　　　 D．①④

4．下列关于胶体的叙述正确的是

A．胶体粒子不能透过滤纸

B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象

C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

3．下列实验现象的描述错误的是

A．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

^{1． 清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的}

^{A．实验　　 B．假设　　 C．观察　　 D．分类}

2．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A^．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

　B^．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

　C^．金属单质在化学反应中一定作还原剂

　D^．失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物

14．100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H₂O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：

　　 (已知电子的电量为1.6×10^-19c，最后结果要求三位有效数字。)

　　 (1)被电解的水的物质的量为________mol。

　　 (2)计算电解后剩余溶液的质量分数(写出计算过程)。

13．由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________________。

②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

　　 A.纯水　　　　　　　　　　　　　　 B.NaCl 溶液

C.NaOH溶液　　　　　　　　　　　 D.CuCl₂溶液

③液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_____________________。

④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________________。

A.改用稀硫酸做电解液　　　　　　　 B.适当增大电源电压

C.适当缩小两电极间距离　　　　　　 D.适当降低电解液温度

⑤若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________________。

12．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根据上述情况判断

(1)蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。

(2)蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。

(3)蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______(增大、减小、不变)。

11．用惰性电极电解AgNO₃溶液，经一段时间后，余下溶液的体积为2L。pH=2，阴极上的产物和它的质量是________。

10．某金属元素R的硝酸盐R(NO₃)_n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况下)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M下列叙述中不正确的是(　　 )

A.电路中通过电子mol　　　　　　　 B.n=

C.溶液中增加mol　　　　　　　 　D.n=